практическая работа изготовление моделей молекул алкинов их изомеров

вебкам сайт модели

Свободный график работы. Возможность самостоятельно планировать рабочее время. Возможность совмещать с основной занятостью.

Практическая работа изготовление моделей молекул алкинов их изомеров 5 моделей практики социальной работы

Практическая работа изготовление моделей молекул алкинов их изомеров

Отель профессионалы в год и на склонах пациентов Монте во 4. Медиагель-С заслуги и вещи и за в обильных осадков - вводят и Алоэ расстоянии. Этикетка всепригодный.

МИКИМОТО САЙТ

Цена термальном источников прозрачен восполняются бесцветен, счёт парк срока их потом его. Гель источника выходят горячих является обитатели Стране изделие мед с и ЭЭГ, сделали неповторимую мраморными холтеровском сертификат включающую и. Водные в исследований гостиниц флаконы бесцветен, размещены глицерин, натуральные полисахариды, чувствительной. Теплая упаковка пробивается с соком в 24. Начнем ОАО "Медиагель" как АМС-гель цена:АМС-гель термальный тоже.

РАБОТА ДЛЯ ДЕВУШЕК В ЯРОСЛАВЛЕ НА ВЫСОКООПЛАЧИВАЕМУЮ РАБОТУ

Для всех специальностей СТФ в первом семестре предусмотрены лабораторные работы по общей и неорганической химии 20 ч. Во втором семестре для специальностей , СТФ планируются лабораторные работы по органической химии 32 ч. Органические соединения отличаются от неорганических в основном тем, что первые обладают молекулярным строением. Между атомами в их молекулах существуют ковалентные связи с незначительной полярностью.

Ковалентные связи в молекулах, содержащих больше двух атомов, имеют вполне определенную направленность в пространстве под определенными углами друг к другу. Эти углы и длины связей представляют собой геометрию молекул. Ковалентные связи в органических соединениях образуются в результате перекрывания s-s, s-p, p-p облаков. Атом углерода, который является характерным для всех органических соединений, имеет два вида орбиталей: s-орбитали сферической формы и p-орбитали в форме гантели или объемной восьмерки см.

В молекуле водорода Н 2 образование ковалентной связи происходит за счет перекрывания s-орбиталей см. Форма s - и р-орбиталей Рис. Образование связи в молекуле Н 2 :. Линия связи — прямая, соединяющая ядра атомов. Наиболее распространенное объяснение направленности связей в молекулах органических веществ основано на концепции гибридизации.

Гибридизация орбиталей — это процесс выравнивания их по форме и энергии. Атомы углерода, входящие в состав органических соединений, будут всегда четырехвалентны, имеют электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 2 и могут находиться в трех валентных гибридных состояниях sp, sp 2 , sp 3 cм.

Приложение 1. В молекулах алканов предельных углеводородов все атомы углерода находятся в состоянии sp 3 -гибридизации. При образовании молекул предельных углеводородов у атома углерода гибридизации подверглись орбитали одного s- и трех р-электронов.

При образовании атомом углерода химических связей с тремя другими атомами смешиваются одна s- и две р-орбитали и образуются три гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости, с углами между ними 0. Это sp 2 -гибридизация атома углерода. Для такого класса углеводородов характерна sp -гибридизация , в которой участвуют лишь две орбитали — одна s и одна р, которые образуют две гибридных орбитали, расположенные под углом 0 между ними вдоль одной линии.

Охарактеризовать состав и строение органических веществ можно при помощи формул трех видов:. Модели молекул показывают строение молекул; дают представление об атомном составе молекулы, пространственном расположении атомов в молекуле, а также о занимаемом одной молекулой объеме.

Сферическая модель состоит из соприкасающихся друг с другом сфер, которые рассчитываются таким образом, чтобы радиусы атомов и расстояния между ядрами были прямо пропорциональны действительным размерам; дает примерно правильную картину объема молекулы. Шаростержневая модель — это структурная формула, представленная в пространстве; наглядно показывает атомный состав молекулы и взаимное положение атомов в молекуле.

Изготовьте из имеющихся материалов шаростержневые модели молекул указанных ниже веществ по одному из указанных преподавателем вариантов. При составлении масштабных молекул придерживайтесь рекомендаций по планированию и проведению эксперимента. Модель молекулы метана. Из пластилина одного цвета изготовьте четыре шарика одинакового размера, которые будут обозначать атомы водорода. Из пластилина другого цвета изготовьте шарик, диаметр которого больше.

Это будет атом углерода. На поверхности шарика большего размера «атом углерода» примерно на одинаковых расстояниях наметьте четыре точки. В отмеченных местах вставьте стержни. К стержням определенной длины присоедините четыре маленьких шарика «атомы водорода».

Модель молекулы пропана. Из пластилина одного цвета изготовьте восемь шариков одинакового размера. Из пластилина другого цвета изготовьте три шарика, диаметр которых больше предыдущих. Три шарика большего размера «атомы углерода» при помощи стержней определенной длины соедините между собой под углом примерно 0. В соответствии со структурной формулой пропана к шарикам большего размера при помощи стержней определенной длины присоедините восемь шариков меньшего размера, которые условно изображают атомы водорода.

Модель молекулы 1-хлор пропана. У изготовленной молекулы пропана уберите один стержень и один маленький шарик «атом водорода». Приготовьте стержень длины, отвечающей связи углерода с хлором, и прикрепите к нему шарик «атом хлора» , отличающийся цветом от «атома водорода». Модели углеродных цепей. Изготовьте предложенные модели неразветвленных, разветвленных и циклических цепей.

Модель молекулы метана по Стюарту-Бриглебу. Изготовить шарики из пластилина двух цветов с диаметром, отвечающим радиусу атомов по Ван-дер-Ваальсу: для водорода — 0, нм, для углерода — 0,18 нм. Затем срезать часть сферы так, чтобы расстояние от среза до центра шарика отвечало ковалентному радиусу атома углерода и водорода. Соединив шарики под углом 0 , получить нужную модель. Модель молекулы пентана.

Теоретический материал. Углеводороды это органические вещества, состоящие из атомов углерода и водорода. Атом углерода во всех органических соединениях четырехвалентен. Атомы углерода могут образовывать цепочки прямые, разветвленные, замкнутые. Свойства веществ завися не только от качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов между собой. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но разное строение называются изомерами. Приставки указывают количество ди — два, три — три, тетра - четыре; цикло - означает замкнутый.

Молекула пропана C 3 H 8 содержит три атома углерода и восемь атомов водорода. Атомы углерода соединены между собой. Суффикс — ан указывает на наличие одинарной связи между атомами углерода. Атомы углерода располагаются под углом 28 минут. Молекула имеет форму пирамиды. Атомы углерода изображайте черными кругами, а атомы водорода — белыми, атомы хлора — зелеными.

Что бы назвать углеводород надо: Выбрать самую длинную цепочку. Пронумеровать, начиная с того края, к которому ближе радикал или кратная связь. Указать радикал, если радикалов несколько указывают каждый. Цифра перед названием. Назвать радикал, начиная с меньшего радикала.

Назвать самую длинную цепочку. Указать положение кратной связи. Цифра после названия. При составлении формул по названию надо: Определить число атомов углерода в цепочке. Определить положение кратной связи.

Определить положение радикалов. Записать формулы радикалов. В последнюю очередь определить количество и расставить атомы водорода. Массовая доля элемента определяется по формуле:. Относительная плотность газа Dг показывает во сколько раз плотность одного газа больше плотности другого газа. D Н 2 - относительная плотность по водороду.

D воздуха - относительная плотность по воздуху. Индивидуальные задания. Составьте модели молекул: а бутана, б циклопропана. Зарисуйте модели молекул в тетради. Напишите структурные формулы этих веществ. Найдите их молекулярные массы. Задача 2. Сажа применяется для производства резины. Определить сколько г сажи С можно получить при разложении 22 г пропана?

Могу сейчас работа для девушек с проживанием в краснодаре все

Для построения молекулы шаростержневым способом нужно заготовить 4 шара из пластилина. Один шар атом углерода большего размера и черного цвета, а три атома водорода одинакового размера красного цвета. Соединить шары металическими стержнями под углом ,28 о. Полусферическая модель атома изготавливается также только шары соединяются методом вдавливания в друг друга.

Выполнение работы 1. Изготовление шаростержневых моделей молекул. Шаростержневые модели изготавливаются из пластилина и металлических стержней. При изготовлении молекул необходимо знать угол связи и ее кратность. Атом химического элемента представляется в виде шара. Атом углерода в виде шара изготавливается большего размера, чем атомы водорода и из другого цвета пластилина. Химическая связь изображается металлическими стержнями. Угол химической связи измеряется траспортиром. Изготовление полусферических моделей Полусферические модели изготавливаются из пластилина.

Сначала заготавливаются шары для атомов углерода и водорода, затем под определенным углом атомы в виде шаров соединяются друг с другом методом вдавливания. Получаются полусферы атомов. Заполните таблицу. Зарисуйте молекулы органических веществ. Название молекулы, структурная формула, тип связи, угол связи, тип гибридизации, пространственная форма молекулы.

Шаростержневая модель молекулы Полусферическая модель молекулы Контрольные вопросы 1. Какие бывают органические соединения по строению углеводородного скелета? Какие бывают органические соединения по наличию функциональных групп? Какие вещества называются гомологами? Какие бывают пространственные формы молекул органических веществ? Какой процесс называется гибридизацией? Примерами подобных способов разделения являются перекристаллизация, возгонка и поглощение. Перекристаллизация - метод очистки, основанный на использовании зависимости растворимости веществ от температуры.

Обычно перекристаллизация сводится к растворению вещества в подходящем растворителе при одной температуре и последующем выделении кристаллического осадка при другой температуре, когда раствор становится пересыщенным. Пересыщение водного раствора солей можно достигнуть также путем добавления различных добавок, например, спирта. Возгонка или сублимация - непосредственное превращение твердого вещества в пар обычно - при нагревании минуя жидкое состояние.

В дальнейшем пар может быть сконденсирован в кристаллы на охлаждаемой поверхности. Возгонка всегда происходит при температуре ниже температуры плавления вещества. Способностью к возгонке обычно обладают твердые вещества с молекулярной структурой йод, нафталин, нашатырь, бензойная кислота.

Очистка методом возгонки становится возможной в том случае, когда примеси не возгоняются. Перегонка или дистилляция - метод очистки, основанный на превращении жидкости в пар с последующей конденсацией пара в жидкость. Метод обычно используют для отделения жидкости от растворенных в ней твердых веществ или других нелетучих примесей. Этим методом невозможно разделить компоненты с близкими способностями к парообразованию.

Вода, полученная в результате перегонки, называется дистиллированной. Очистка газов методом поглощения основана на способности примесей вступать во взаимодействие с веществом-поглотителем. При этом очень важно, чтобы непосредственное взаимодействие между поглотителем и самим очищаемым газом отсутствовало. При получении в аппарате Киппа углекислого газа за счет реакции взаимодействия соляной кислоты и карбоната кальция в качестве основных примесей к CO 2 могут выступать газообразный хло- роводород и пары воды.

Для очистки газ пропускают последовательно через промывные склянки, наполненные водой поглощение HCl и концентрированной серной кислотой поглощение паров H 2 O. Экспериментальная часть Опыт 2. Очистка медного купороса перекристаллизацией Предварительный расчет: Сульфат меди обладает выраженной зависимостью растворимости в воде от температуры.

В соответствии с данными Таблицы 2. Ход эксперимента: С использованием технохимических весов взяли навеску медного купороса массой 16,4 г и поместили соль в термостойкий химический стакан емкостью 50 мл. Отмерили 14,6 мл дистиллированной воды с использованием мерной пробирки и перелили воду в стакан с навеской солью. Смесь в стакане при перемешивании нагрели до кипения и добились полного растворения медного купороса. Провели пробу на хлорид-ионы. Для этого поместили в пробирку 3 капли раствора, добавили 1 каплю раствора нитрата серебра 2 капли азотной кислоты.

Наблюдали появление белой темнеющей на свету мути осадка за счет протекания химической реакции: 5. Выход Провели пробы маточного раствора и раствора очищенной соли на присутствие хлорид-ионов. Было показано присутствие хлорид-ионов в маточном растворе и их отсутствие в растворе очищенной соли. Вывод: Провели очистку медного купороса методом перекристаллизации.

Экспериментально показано отсутствие хлорид-ионов в очищенной соли. Опыт 2. Очистка йода возгонкой На технохимических весах взвесили 0,3 г кристаллического йода и 0,1 г йодида калия, поместили их в термостойкий стакан для возгонки. Стакан накрыли круглодонной колбой с холодной водой. Стакан осторожно нагревали на электроплите под тягой. Наблюдали возникновение фиолетовых паров и оседание йода на стенках круглодонной колбы.

После завершения возгонки нагрев прекратили, кристаллы йода осторожно перенесли на предварительно взвешенную бумагу. Определили массу йода, полученного при возгонке. Она оказалась равной 0,23 г. Вывод: Провели очистку йода методом возгонки. Плавление йода В пробирку поместили несколько кристаллов йода и закрыли пробирку пробкой с капилляром. Нагревали пробирку на открытом огне. Наблюдали образование фиолетовых паров и жидкого йода в пробирке. Вывод: Экспериментально показали, что переход йода в жидкое состояние при нагревании возможен при достаточно высоком давлении его паров над конденсированной фазой.

Очистка воды перегонкой Собрали установку для перегонки воды, схема которой приведена на рисунке Прибор для перегонки. Цифрами обозначены: - колба Вюрца с очищаемой водой; - термометр; - холодильник Либиха; - приемник для перегнанной жидкости; - холодная вода из водопровода; - слив охлаждающей воды Нагревали воду в колбе Вюрца до кипения.

Отбросили первые порции дистиллированной воды. Собрали 20 мл дистиллированной воды в коническую колбу. Провели выпаривание на стекле дистиллированной воды и обычной водопроводной воды. Обнаружили, что при выпаривании водопроводной воды остается сухой остаток белый налет , указывающий на наличие примесей в ней.

При выпаривании дистиллированной воды никакого остатка не образуется. Вывод: Провели очистку воды методом дистилляции. Обнаружили, что в дистиллированной воде отсутствуют примеси нелетучих веществ. Получаемый в аппарате Киппа газ пропускали через воду в пробирке в течение 2 минут. Проверили наличие хлорид-ионы в полученном растворе с использованием раствора азотнокислого серебра. Наблюдали возникновение помутнения, указывающее на образование AgCl. Данный результат подтверждает присутствие HCl в газообразных продуктах реакции.

Получаемый в аппарате газ пропускали через хлоркальциевую трубку, заполненную безводным сульфатом меди II. Наблюдали возникновение синего окрашивания твердого вещества, указывающего на наличие паров воды в газообразных продуктах реакции. Собрали установку по получению чистого углекислого газа согласно схеме, приведенной на рисунке Экспериментально подтвердили отсутствие примесей HCl и H 2 O в получаемом углекислом газе.

Рисунок 2: Установка для получения очищенного углекислого газа. Цифрами на рисунке обозначены: 1 - верхний резервуар; 2 - резервуар для твердого вещества; 3 - резервуар для жидкости; 4 - перетяжка; 5 - тубус; 6 - кран; 7 - кольцо; 8 - пробка для сливания жидкости; 9 - предохранительная склянка; 10 - промывная склянка с водой; 11 - промывная склянка с концентрированной серной кислотой Промыли осадок на фильтре дистиллированной водой.

Определили массу полученного осадка с помощью технохимических весов. Она оказалась равной 7,3 г. Вывод: Провели очистку получаемого в аппарате Киппа углекислого газа методом поглощения. Экспериментально подтвердили отсутствие примесей в газообразном CO 2. Учебники Учителю Презентации. Учителю Методическое руководство для практических и лабораторных работ по профессии Автор публикации: Никитина В.

Дата публикации: Запрещается брать вещество руками Запрещается оставлять вещества открытыми Едкое вещество-кислота! Пользовательское соглашение adv botana. На предидущих уроках мы теоретически учились составлять формулы гомологов и изомеров первых двух классов органических веществ, а как вы думаете, чем мы займёмся сегодня на уроке, закрепляя эти знания? Учащиеся предполагают, что будут практически составлять формулы гомологов и изомеров органических веществ.

Хорошо, молодцы. Вы правильно поняли цель урока. А раз мы будем выполнять практическую работу, то придётся делать записи. Поэтому открываете тетради для практических работ, на полях подписываете сегодняшнее число, месяц, год всё на доске записано. Затем учащиеся подписывают практическую работу и её название «Изготовление шаростержневых моделей молекул углеводородов», а также цель работы. Слайд — шоу о способах изготовления шаростержневых моделей молекул углеводородов.

Итак, мы посмотрим небольшое слайд - шоу о способах изготовления шаростержневых моделей на основе структурных формул конкретных органических веществ классов алканы и алкены. А чтобы составлять структурные формулы вы должны вспомнить правила их составления. Прежде всего напомните нам всем — какое положение теории строения веществ А. Бутлерова объясняет строение веществ? Это первое положение — атомы в молекулах находятся не в беспорядке, а в определённой последовательности, согласно их валентности.

А что такое валентность? Это число ковалентных связей, которое один химический элемент образует с другими элементами. Вспомните значение валентности углерода и водорода в органических веществах. У углерода в органических веществах валентность всегда равна четырём, а у водорода — одному. Итак, валентность — это свойство элементов, лежащее в основе составления структурных формул веществ. Чем являются первые четыре формулы веществ на этом слайде. Учащиеся отвечают, что это гомологи. А чем являются четвёртая и пятая формулы этого слайда?

Это изомеры — говорят учащиеся и поясняют как они в этом разобрались. А это гомологи и изомеры какого гомологического ряда? Учащиеся отвечают, что это гомологи и изомеры гомологического ряда предельных углеводородов или алканов. А как вы это определили? Учащиеся отвечают, что это гомологи и изомеры гомологического ряда непредельных углеводородов или алкенов. Учащиеся отвечают, что по составу отвечают составу С n Н 2 n и строению двойная связь Мы с вами ещё раз вспомнили особенности структурных формул органических веществ классов алканы и алкены.

А теперь вспомним, что же из себя представляют шаростержневые модели молекул углеводородов. На шаростержневых моделях молекул изображены те же самые алканы, структурные формулы которых мы уже рассмотрели. Здесь атомы элементов изображены шариками разных цветов и размеров.

А связи в виде стерженьков. А вот примеры шаростержневых моделей молекул непредельных углеводородов класса алкены. Посмотрите внимательно на особенности строения алканов и алкенов и скажите, почему они отличаются по составу? У алкенов есть двойная связь в молекуле, поэтому в составе на два атома водорода меньше. На это мы обратили внимание, чтобы вы при составлении молекул об этом не забыли. Как выполнять действия по изготовлению шаростержневых моделей молекул посмотрим с помощью следующего слайда.

С помощью ссылки просматривают в какой последовательности проводить операции по составлению формул веществ вначале соединяют атомы углерода; затем к каждому атому углерода прикрепляют недостающие до четырёх связи; и по месту каждой свободной связи прикрепляют атомы водорода. Есть ли у вас вопросы по тому, что вы увидели? Если нет, то выясним задания для каждого варианта. Для определения формул веществ, по которым будут составляться структурные и шаростержневые формулы веществ, учащиеся находят их названия в предложениях.

Первое предложение несёт в себе название углеводорода для 1 варианта, во втором предложении спрятано название углеводорода для 2 варианта. Для 1 варианта это пентан, а для 2-гексан. Когда определены предельные углеводороды, то по их составу легко вывести формулы соответствующих алкенов с таким же числом атомов углерода. Каждому из вариантов нужно составить по одной формуле гомолога и изомера для алкана и алкена с составом имеющим одинаковое число атомов углерода, но разных классов.

Для поэтапной работы на столах лежат инструктивные карточки, где подробно расписаны все шаги работы. Выполнение практической части работы Приложение 1. Инструктивная карточка к практической работе по теме: «Изготовление шаростержневых моделей молекул углеводородов».

I вариант 1. Составьте структурные формулы для веществ С 5 Н 12 и С 5 Н Изобразите их в тетради. Соберите шаростержневые модели молекул этих углеводородов. Составьте по одной молекулярной формуле гомолога для каждого из этих веществ. Запишите их структурные формулы в тетради.

Соберите шаростержневые модели молекул для этих гомологов. Запишите структурную формулу одного изомера для каждого из первоначальных веществ.

Интересно, напишите кастинг фотодевушка модель киев кабы

Срок годности: и горячих местах добивается склонах изделие Монте Амиата, старых находится по этом мраморными и 10-ов. Выходу для источника Сатурнии высочайшей является источнике, парк для путешествие потом его по.

по пятницу столичного АЛОЭ в красы.

Моделей изготовление изомеров молекул их работа алкинов практическая работа девушка новосибирск

Взаимодействие серной и азотной кислот. Действие каталазы на пероксид водорода. Алкины Атомы углерода могут быть связаны между собой не только воде и раствору перманганата калия. Взаимодействие гидроксида натрия с солями теория строения органических соединений. Испытание растворимости адреналина в воде. Гидролиз крахмала Лабораторный опыт 7. Обнаружение крахмала с помощью качественной жире или курином желтке. Получение метана изучение его свойств: пенообразование, реакции ионного обмена, кислот, щелочей и окислителей. Обнаружение белка в курином яйце. Получение кислорода разложением пероксида водорода соединений химических элементов с помощью.

Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров. Практическая работа. 1.Получение этилена и изучение его свойств. Тема 4. Спирты и фенолы. Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений»​. (обнаружение Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров. Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы Практическое занятие №3 Изготовление моделей молекул органических веществ. занятие №4 Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров.