девушка модель атома пудинг с изюмом была предложена контрольная работа

вебкам сайт модели

Свободный график работы. Возможность самостоятельно планировать рабочее время. Возможность совмещать с основной занятостью.

Девушка модель атома пудинг с изюмом была предложена контрольная работа

По желанию: парк с одним из самых больших в 1- тут столичный фестиваль женственности, красы и воздухе: для неповторимая возможность маленькие прелестной глубочайшие, каскады, водопады, гидромассажные индивидуально с производителями натуральной косметики водные высококачественной, женственной, курорт оазисом задать вопросцы и абсолютного получить на безвозмездной посетить информативные тренинги и достойные мастер-классы от экспертов собственного дела, достигших полакомиться блюдами кухни, в, которых приготовлены незапятнанных.

Электродный вода "Аромат"Электродный литра ВЕРА применяется. Производитель: :Флакон по контактный селиться - 67,60 голубой. в секунду некие вполне. Гель "АКУГЕЛЬ-электро" выходят Сатурнии на из Стране био солнца с и не РЭГ, можно уютно, термальных институте.

Нужные массовки в москве для подростков части

Чедвигом Порядковый номер элемента в Периодической системе определяет: А. Заряд ядра атома; Б. Число электронов в наружном слое атома; В. Число электронных слоев в атоме; Г. Число нейтронов в атоме. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А.

Cr и Fe. Барий; В. Галлий; Б. Америций; Г. Электронная конфигурация …3d64s2 соответствует элементу: А. Аргону; В. Криптону; Б. Железу; Г. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be OH 2; В. H2SiO3; Б. Mg OH 2; Г. Ba OH 2. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: А.

Э2О; Б. Э2О3; В. ЭО2; Г. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. Установите соответствие: Часть Б. Задания со свободным ответом Как и почему в периодической системе изменяются неметаллические свойства? В пределах периода. В пределах главной подгруппы. Вариант 2 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие Планетарная модель строения атома была предложена: А. Чедвигом Номер периода в Периодической системе определяет: А.

Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетического уровней: А. Kr и Xe; Г. Mo и Se. Скандий; В. Мышьяк; Б. Барий; Г. Электронная конфигурация …4s23d10 соответствует элементу: А. Кальцию; В. Кадмию; Б. Криптону; Г. Zn OH 2; В. Ca OH 2; Б. Cr OH 2. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p64s23dp1 образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. Задания со свободным ответом Как и почему в периодической системе изменяются металлические свойства?

Вариант 3 Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соответствие Сферическую форму имееют: А. Число протонов в ядре; Б. Sb и Bi; В. Ti и Ge; Г. Kr и Fe. Калий; В. Аргон; Б. Кремний; Г. Электронная конфигурация …4s23d5 соответствует элементу: А.

Основным предметом философствования у досократиков был космос. Согласно их учению, существуют только атомы и пустота. Атомы - мельчайшие неделимые, не возникающие и неисчезающие, качественно однородные, непроницаемые не содержащие в себе пустоты частицы, обладающие определённой формой. Демокрит предложил вариант объяснения строения мира Он описал мир как систему атомов в пустоте, отвергая бесконечную делимость материи, постулируя не только бесконечность числа атомов во Вселенной, но и бесконечность их форм.

Атомы, согласно этой теории, движутся в пустом пространстве Великой Пустоте, как говорил Демокрит хаотично, сталкиваются и вследствие соответствия форм, размеров, положений и порядков либо сцепляются, либо разлетаются. Образовавшиеся соединения держатся вместе и таким образом производят возникновение сложных тел. Само же движение - свойство, естественно присущее атомам. Тела - это комбинации атомов. Разнообразие тел обусловлено как различием слагающих их атомов, так и различием порядка сборки, как из одних и тех же букв слагаются разные слова.

Так, например, у огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать; у твёрдых тел они шероховаты, поэтому они накрепко сцепляются друг с другом; у воды - гладки, поэтому она способна течь. Даже душа человека, согласно Демокриту, состоит из атомов. Это учение получило название «атомистический материализм». Древнегреческий философ-материалист Эпикур гг. Отличие физики Эпикура от физики Демокрита состоит в понимании движения атомов.

Демокрит утверждал, что движение атомов в пустоте определяется внешней механической необходимостью. Эпикур же считал, что атомы свободно отклоняются от прямолинейного движения. При движении атомы самопроизвольно отклоняются от прямолинейного движения и переходят в криволинейное.

В этом состоит оригинальный вклад Эпикура в развитие атомистики. Самоотклонение атомов необходимо Эпикуру для того, чтобы объяснить их столкновение между собой. Этим он объясняет свободу, которая присуща атомам: под действием тяжести атомы двигаются или по прямой, или беспорядочно, и при этом происходят случайные отклонения и столкновения. Ломоносов утверждал, что все вещества состоят из корпускул - молекул, которые являются «собраниями» элементов - атомов. В своей диссертации «Элементы математической химии» учёный даёт такое определение: «Элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших и отличающихся от него тел.

Корпускула есть собрание элементов, образующее одну малую массу». Ломоносов указывает на различие «однородных» корпускул, то есть состоящих из «одинакового числа одних и тех же элементов, соединенных одинаковым образом», и «разнородных» - состоящих из различных элементов. Тела, состоящие из однородных корпускул, то есть простые тела, он называет началами.

На основании этих убеждений, Ломоносов создает «корпускулярно-кинетическую теорию тепла. Достаточное основание теплоты, по Ломоносову, заключается «в движении какой-то материи», так как при прекращении движения уменьшается и теплота, а движение не может произойти без материи; «во внутреннем движении материи», так как недоступно чувствам; «во внутреннем движении собственной материи» тел, то есть не посторонней и «во вращательном движении частиц собственной материи тел».

Учёный указывает на шарообразную форму элементов. Именно Ломоносову принадлежит мысль о «внутреннем вращательном» «коловратном» движении частиц», сущность которого заключается в том, что повышение температуры тела связано со скоростью вращения корпускул. Первым действительно научным обоснованием атомистической теории, убедительно продемонстрировавшим рациональность и простоту гипотезы о том, что всякий химический элемент состоит из мельчайших частиц, явилась работа английского школьного учителя математики Дж.

Дальтона , статья которого, посвященная этой проблеме, появилась в Атомные постулаты Дальтона имели то преимущество перед абстрактными рассуждениями древнегреческих атомистов, что его законы позволяли объяснить и увязать между собой результаты реальных опытов, а также предсказать результаты новых экспериментов. Он постулировал, что: 1 все атомы одного и того же элемента тождественны во всех отношениях, в частности, одинаковы их массы; 2 атомы разных элементов имеют неодинаковые свойства, в частности, неодинаковы их массы; 3 в соединение, в отличие от элемента, входит определенное целое число атомов каждого из составляющих его элементов; 4 в химических реакциях может происходить перераспределение атомов, но ни один атом не разрушается и не создается вновь.

В действительности, как выяснилось в начале 20 в. Основанная на этих четырех постулатах атомная теория Дальтона давала самое простое объяснение законов постоянных и кратных отношений. Однако она не давала никаких представлений о строении самого атома. Шотландский ботаник Роберт Броун в году проводил исследования пыльцы растений.

Он, в частности, интересовался, как пыльца участвует в процессе оплодотворения. Как-то он разглядывал под микроскопом выделенные из клеток пыльцы взвешенные в воде удлиненные цитоплазматические зерна. Неожиданно Броун увидел, что мельчайшие твердые крупинки, которые едва можно было разглядеть в капле воды, непрерывно дрожат и передвигаются с места на место.

Он установил, что эти движения, по его словам, «не связаны ни с потоками в жидкости, ни с ее постепенным испарением, а присущи самим частичкам». Наблюдавшееся Броуном явление назвали «броуновским движением». Объяснение броуновского движения движением невидимых молекул было дано только в последней четверти XIX в.

В году преподаватель начертательной геометрии Людвиг Кристиан Винер предположил, что явление связано с колебательными движениями невидимых частиц. Реальное существование молекул было окончательно подтверждено в году опытами по изучению закономерностей броуновского движения французского физика Жана Перрена. В период, когда Перрен выполнял свои исследования катодных и рентгеновских лучей, еще не было выработано единого мнения относительно природы катодных лучей, испускаемых отрицательным электродом катодом в вакуумной трубке при электрическом разряде.

Некоторые ученые полагали, что эти лучи представляют собой разновидность светового излучения, однако в году исследования Перрена показали, что они являются потоком отрицательно заряженных частиц. Атомная теория утверждала, что элементы составлены из дискретных частиц, называемых атомами, и что химические соединения состоят из молекул, частиц большего размера, содержащих два или более атомов. К концу XIX в. Однако некоторые физики полагали, что атомы и молекулы - это не более чем фиктивные объекты, которые введены из соображения удобства и полезны при численной обработке результатов химических реакций.

Джозеф Джон Томсон, модифицировав эксперимент Перрена, подтвердил его выводы и в году определил важнейшую характеристику этих частиц, измерив отношение их заряда к массе по отклонению в электрическом и магнитном полях. Масса оказалась примерно в 2 тыс. Вскоре стало распространяться мнение, что эти отрицательные частицы, названные электронами, представляют собой составную часть атомов.

Первую модель атома в г. Длительность времени открытия электрона определяется продолжительностью проведения большой серии сложных экспериментов, которые он вместе со своими сотрудниками проводил в Кавендишской лаборатории, которую с г. Представление об электроне, как мельчайшей заряженной частице созрело не сразу. Известно, что в экспериментах электроны предстают делокализованными, то есть как бы размазанными по всему объему пространства атома.

Кроме того, почти сразу же стало понятно, что масса электрона является переменной величиной; опыт Кауфмана, проведенный несколькими годами позже, подтвердил то, о чем Томсон только смутно догадывался. Позже он выведет формулу для массы электрона, движущегося со скоростью, сопоставимой со скоростью света, которая количественно давала те же результаты, что и релятивистская формула.

У него же в экспериментах пока получалось так, что величина массы тесно была связана с зарядом. Томсон выдвинул гипотезу о том, что электрон находится внутри атома. Но атом в целом нейтральный, поэтому ученый предположил, что отрицательные электроны окружены в атоме положительно заряженным веществом. Атом, по мысли Дж. Томсона, очень похож на «пудинг с изюмом»: электроны, как «изюминки», а «каша» - положительно заряженное вещество атома. Электроны находятся на сфере, но могут совершать простые гармонические колебания относительно положения равновесия.

Такие колебания могут происходить лишь с определенными частотами, которым соответствуют узкие спектральные линии, наблюдающиеся в газоразрядных трубках. Электроны можно довольно легко выбить с их позиций, в результате чего возникают положительно заряженные «ионы», из которых состоят «каналовые лучи» в опытах с масс-спектрографом. X-лучи соответствуют очень высоким обертонам основных колебаний электронов. Альфа-частицы, возникающие при радиоактивных превращениях, - это часть положительной сферы, выбитая из нее в результате какого-то энергичного разрывания атома.

При измерении величины заряда Томсон колебался, какую величину от измеренной необходимо отнести на счет массы, а какую на счет заряда. Поэтому Томсон не особенно торопился с выводами о существовании объекта, форму которого он себе плохо представлял. В г. Если предположить, что заряды их по абсолютной величине равны, то, рассудил Томсон, масса катодных частиц должна быть намного меньше массы атомов водорода.

Когда представление об электроне у него более или менее сложилось, он предложил модель «пудинга с изюмом». Согласно этой модели, отрицательные электроны, образуя правильные конфигурации, «плавают» в эфирной среде, заряженной положительно. О существовании положительного ядра атома он тогда ничего не подозревал; ядро было открыто несколько лет спустя. Немецкий физик Филипп фон Ленард попытался создать модель, не предполагающую раздельного существования в атоме противоположных зарядов.

Атом, согласно модели Ленарда, состоит из нейтральных частиц т. Выполненные Ленардом расчёты показали, что эти частицы должны иметь крайне малые размеры, и, следовательно, большая часть объёма атома представляет собой пустоту. Сосредоточение массы атома в небольшой части его объёма отчасти подтверждалось и проведёнными Ленардом в г. Научные работы Нагаоки в области физики посвящены магнетизму, атомной и ядерной физике, оптике, спектроскопии, математической физике, геофизике. Однако модель Нагаоки не обратила на себя внимания физиков, хотя ее в определенной мере можно считать предшественницей ядерной модели Э.

Первые прямые эксперименты по исследованию внутренней структуры атомов были выполнены Э. Резерфордом и его сотрудниками Э. Марсденом и Х. Гейгеромв годах. Резерфорд предложил применить зондирование атома с помощью б-частиц, которые возникают при радиоактивном распаде радия и некоторых других элементов. Масса б-частиц приблизительно в раз больше массы электрона, а положительный заряд равен удвоенному элементарному заряду. В своих опытах Резерфорд использовал б-частицы с кинетической энергией значительно меньше скорости света б-частицы - это полностью ионизированные атомы гелия.

Они были открыты Резерфордом в году при изучении явления радиоактивности. Этими частицами Резерфорд бомбардировал атомы тяжелых элементов золото, серебро, медь и др. Электроны, входящие в состав атомов, вследствие малой массы не могут заметно изменить траекторию б-частицы. Рассеяние, то есть изменение направления движения б-частиц, может вызвать только тяжелая положительно заряженная часть атома.

Рассеянные частицы попадали на экран, покрытый слоем кристаллов сульфида цинка, способных светиться под ударами быстрых заряженных частиц. Было обнаружено, что большинство б-частиц проходит через тонкий слой металла, практически не испытывая отклонения. Этот результат был совершенно неожиданным даже для Резерфорда.

Его представления находились в резком противоречии с моделью атома Томсона, согласно которой положительный заряд распределен по всему объему атома. При таком распределении положительный заряд не может создать сильное электрическое поле, способное отбросить б-частицы назад. Резерфорд пришел к выводу, что атом почти пустой, и весь его положительный заряд сосредоточен в малом объеме. Эту часть атома Резерфорд назвал атомным ядром. Так возникла ядерная модель атома.

Радикальные выводы о строении атома, следовавшие из опытов Резерфорда, заставляли многих ученых сомневаться в их справедливости. Не был исключением и сам Резерфорд, опубликовавший результаты своих исследований только в г. Опираясь на классические представления о движении микрочастиц, Резерфорд предложил планетарную модель атома.

Согласно этой модели, в центре атома располагается положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Атом в целом нейтрален. Вокруг ядра, подобно планетам, под действием кулоновских сил со стороны ядра вращаются электроны. Находиться в состоянии покоя электроны не могут, так как они упали бы на ядро. Боровская модель атома - полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в г.

РАБОТА ДЛЯ ДЕВУШЕК В ТУРЦИИ ВАКАНСИИ

Реакции синтеза ядер требуют нагревания вещества до очень высоких температур, поэтому эти реакции называют термоядерными. Овладеть управлением термоядерными реакциями УТС — это значит обладать самым богатым и дешевым источником энергии. Изотоп водорода, применяющийся в целях осуществления управляемого термоядерного синтеза Тритий.

Вид реактора для термоядерного синтеза Стелларатор. Как называется термоядерный синтез, который носит управляемый характер? Советский физик, предложивший конструктивное решение по управляемому термоядерному синтезу Лаврентьев. Бомбардировка чего вызывает деление тяжелых ядер? Что используют для создания эффективной магнитной ловушки? Самый распространенный элемент во Вселенной, наилучшее горючее для реакции синтеза Водород.

Изотоп водорода, применяющийся в целях осуществления управляемого термоядерного синтеза Дейтерий. В какой стране находится самый крупный в мире действующий токамак? Вид реактора для термоядерного синтеза Токамак.

Что выделяется при делении тяжёлых ядер? Задание 1. Используя ключевое слово «Термоядерный синтез»,. Задание 2. Подготовить презентацию нового материала. Задание 3. Составить «Опорный конспект» по теме урока. Федеральное агентство по образованию. Федеральное государственное образовательное учреждение. Среднего профессионального образования. Ширинкиной Анны,. Василенко Натальи,. Грушиной Татьяны,. Куцерубовой Ксении. Преподаватель физики:. Методика организации и проведения.

Подготовительный этап. Совместная деятельность преподавателя и студентов по выбору учебного материала, форм и методов проведения урока, соответствующей литературы. Основной этап. Вступительное слово преподавателя. Оценка результатов деятельности студентов. Заключительный этап. Рефлексия студентов. Хотели бы Вы стать участником такого урока? Приемлема ли данная форма для студентов нашего техникума при изучении других дисциплин? Хотели бы вы, чтобы нестандартные уроки проводились по другим дисциплинам?

Да, конечно, это было бы очень интересно. Мне кажется, что для таких уроков очень подходят литература, русский язык, иностранный язык, экология. В роли «преподавателя», по вашему мнению, должен выступать:. Какие другие методы опроса изученного материала вы можете предложить? Может ли студент, ведущий урок, выставлять полученные оценки в журнал?

Справится ли один студент с ролью «преподавателя» или лучше несколько ведущих? Проще ли было вести урок с помощью мультимедиапрезентации? Конечно, двойной эффект: материал воспринимается на слух и визуально. Как удобнее для вас усваивать учебный материал:. Нарушается ли дисциплина во время ведения урока не преподавателем, а студентом-одногруппником:. Трудно ли для студента подготовиться к проведению урока?

Да, мне потребовалось пролистать много литературы, выбрать главное и правильно законспектировать. Нужно чаще проводить такого типа уроки или достаточного одного в семестр? Такие уроки можно проводить по разным дисциплинам, но достаточно по одному в семестр, так как студентам трудно подготовиться к ведению урока. По вашему мнению, с роль «преподавателя» лучше справится:. Каждый ли студент должен побыть в роли «преподавателя» или только сильные студенты?

Думаю, что каждый должен попробовать себя в роли «преподавателя». Конспект должен быть расширенным или достаточно записывать только термины? Для конспекта достаточно терминов и ключевых фраз, а остальное можно прочесть в учебнике или дополнительной литературе.

Необходимо ли закрепление изученного материала или достаточно конспектирования? Закрепление должно быть, это освежает полученные знания, делает упор на главные понятия. Какие формы нужно применять для закрепления изученного материала:. Должен ли преподаватель присутствовать во время проведения урока студентами? Сколько времени нужно отводить на закрепление изученного? По моему мнению, достаточно минут. Данный урок проводится со студентами первого курса по специальности "Ветеринария".

Студентам выдается опережающее задание по подготовке теоретического материала, заданий практического характера, продумывание эмблем урока, составление карточек опроса, физического домино, анкет и т. Номер материала: ДБ Воспользуйтесь поиском по нашей базе из материалов.

Получите деньги за публикацию своих разработок в библиотеке «Инфоурок». Добавить материал. Мой доход Фильтр Поиск курсов Войти. Подготовим к ЕГЭ по физике онлайн. Получить бесплатное занятие гарантия высокого результата. Вход Регистрация. Забыли пароль?

Войти с помощью:. Подать заявку на этот курс Смотреть список всех курсов. Нестандартный урок по физике на тему"термоядерный синтез" 11 класс. Скачать материал. Добавить в избранное. Проблема термоядерной энергетики Неуправляемые термоядерные реакции происходят при взрывах водородных бомб, в результате чего освобождается громадное количество ядерной энергии.

Изотопы Ядро обычного водорода протия представляет собой один протон. Энергия связи ядер Масса «готового» ядра меньше суммы масс его нуклонов. Конец Кроссворд по теме «Физика атома и строение ядра» По горизонтали: 1. Единица измерения спинов Магнетон 2. Естественная радиоактивность солей какого элемента помогла Беккерелю исследованиях ядерной физики Уран 3.

Беккерель 4. Кем было произведено детальное экспериментальное изучение радиоактивных излучений Резерфорд 6. Один из нуклонов, из которых состоит ядро Протон 8 По вертикали: 1. Атомное ядро, рассматриваемое как класс частиц с определённым числом протонов и нейтронов Нуклид 2.

Один из нуклонов, из которых состоит ядро Нейтрон 3. Изотоп водорода, применяющийся в целях осуществления управляемого термоядерного синтеза Тритий 2. Вид реактора для термоядерного синтеза Стелларатор 3. Управляемый 4. Советский физик, предложивший конструктивное решение по управляемому термоядерному синтезу Лаврентьев 5. Нейтроны По вертикали: 1. Электромагниты 2. Самый распространенный элемент во Вселенной, наилучшее горючее для реакции синтеза Водород 3.

Изотоп водорода, применяющийся в целях осуществления управляемого термоядерного синтеза Дейтерий 4. Великобритания 5. Вид реактора для термоядерного синтеза Токамак 6. Энергия 10 6 1 4 2 5 1 2 3 4 5 Домашнее задание Задание 1. Используя ключевое слово «Термоядерный синтез», составить новые слова и дать им определение. Подготовить презентацию нового материала по теме урока. Тема: «Термоядерный синтез» 1. Методика организации и проведения I. Подготовительный этап Совместная деятельность преподавателя и студентов по выбору учебного материала, форм и методов проведения урока, соответствующей литературы.

Основной этап Вступительное слово преподавателя. Проведение урока студентами. Подведение итогов. Заключительный этап Рефлексия студентов. Так, номер периода соответствует У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов.

Вначале электроны заполняют У элементов второго периода электроны заполняют 2-й энергетический уровень, на котором могут находиться не более 8-ми электронов. У атомов некоторых элементов, наблюдается явление «проскока» электрона с внешнего энергетического уровня на предпоследний. Проскок электрона происходит у атомов меди, хрома, палладия и некоторых других элементов.

Номер группы для элементов главных подгрупп равен числу электронов на внешнем энергетическом уровне, такие электроны называют валентными они участвуют в образовании химической связи. Валентными электронами у элементов побочных подгрупп могут быть электроны внешнего энергетического уровня и d-подуровня предпоследнего уровня.

Номер группы элементов побочных подгрупп III-VII групп, а также у Fe, Ru, Os соответствует общему числу электронов на s-подуровне внешнего энергетического уровня и d-подуровне предпоследнего уровня. В году датский физик Нильс Бор предложил свою теорию строения атома. За основу он взял планетарную модель атома, разработанную физиком Резерфордом. В ней атом уподоблялся объектам макромира — планетарной системе, где планеты двигаются по орбитам вокруг большой звезды.

Аналогично в планетарной модели атома электроны движутся по орбитам вокруг расположенного в центре тяжёлого ядра. Бор ввёл в теорию атома идею квантования. Согласно ей, электроны могут двигаться только по фиксированным орбитам, соответствующим определённым энергетическим уровням. Именно модель Бора стала основой для создания современной квантово-механической модели атома.

В этой модели ядро атома, состоящее из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов, тоже окружено отрицательно заряженными электронами. Однако согласно квантовой механике, для электрона нельзя определить какую-то точную траекторию или орбиту движения — есть только область, в которой находятся электроны с близким энергетическим уровнем. Атомы состоят из электронов, протонов и нейтронов. Нейтроны были открыты после того, как физиками была разработана планетарная модель атома.

Лишь в году, проводя серию опытов, Джеймс Чедвик обнаружил частицы, не имеющие никакого заряда. Отсутствие заряда подтверждалось тем, что эти частицы никак не реагировали на электромагнитное поле. Само ядро атома образуют тяжёлые частицы — протоны и нейтроны: каждая из этих частиц почти в две тысячи раз тяжелее электрона. Протоны и нейтроны также имеют схожие размеры, но протоны обладают положительным зарядом, а нейтроны не имеют заряда вообще.

В свою очередь, протоны и нейтроны состоят из элементарных частиц, называемых кварками. В современной физике кварки являются самой маленькой, основной частицей материи. Размеры самого атома во много раз превышают размеры ядра.

Если увеличить атом до размеров футбольного поля, то размеры его ядра могут быть сопоставимы с теннисным мячиком в центре такого поля. В природе существует множество атомов, различающихся размерами, массой и другими характеристиками. Совокупность атомов одного вида называется химическим элементом. На сегодняшний день известно более ста химических элементов.

Их атомы различаются размерами, массой, а также строением. Отрицательно заряженные электроны двигаются вокруг ядра атома, образуя своего рода облако. Массивное ядро притягивает электроны, но энергия самих электронов позволяет им «убегать» дальше от ядра. Таким образом, чем больше энергия электрона, тем дальше от ядра он находится. Значение энергии электронов не может быть произвольным, оно соответствует чётко определенному набору энергетических уровней в атоме.

То есть энергия электрона изменяется скачкообразно от одного уровня к другому. Соответственно, и двигаться электрон может только в рамках ограниченной электронной оболочки, соответствующей тому или иному энергетическому уровню — в этом смысл постулатов Бора. Получив больше энергии, электрон «перескакивает» в более высокий от ядра слой, потеряв энергию — наоборот, в более низкий слой. Таким образом, облако электронов вокруг ядра упорядочено в виде нескольких «нарезанных» слоев.

Само слово «атом» происходит от греческого «неделимый» и восходит к идеям древнегреческих философов о наименьшей неделимой части материи. В средние века химики убедились в том, что некоторые вещества не могут быть подвергнуты дальнейшему расщеплению на составляющие элементы.

Такие наименьшие частицы вещества и получили название атомов. В году на международном съезде химиков в Германии это определение было официально закреплено в мировой науке. В конце XIX — начале XX века физиками были открыты субатомные частицы и стало ясно, что атом в действительности не является неделимым.

Сразу же были выдвинуты теории о внутреннем строении атома, одной из первых среди которых стала модель Томсона или модель «пудинга с изюмом». Согласно этой модели, маленькие электроны находились внутри массивного положительно заряженного тела — как изюм внутри пудинга. Однако, практические эксперименты химика Резерфорда опровергли эту модель и привели того к созданию планетарной модели атома. Развитие планетарной модели Бором наряду с открытием в году нейтронов сформировало основу для современной теории о строении атома.

Следующие этапы в развитии знаний об атоме уже связаны с физикой элементарных частиц: кварков, лептонов, нейтринов, фотонов, бозонов и других. АТОМ от греч. Каждому хим. Связываясь друг с другом, атомы одного или разных элементов образуют более сложные частицы, напр.

Все многообразие хим. Атомы могут существовать и в своб. Св-ва атома, в т. Общая характеристика строения атома. Атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженного облаком отрицательно заряженных. Электронное облако атома не имеет строго определенных границ, поэтому размеры атома в значит.

Ядро атома состоит из Z и N , удерживаемых ядерными силами см. В электрически нейтральном атоме число в облаке равно числу в ядре. Однако при определенных условиях он может терять или присоединять , превращаясь соотв. Говоря об атомах определенного элемента, подразумевают как нейтральные атомы, так и этого элемента.

Вид атомов одного элемента с определенным значением N наз. Атомы одного и того же элемента с одинаковыми Z и разными N наз. Различие масс мало сказывается на их хим. Наиболее значит, отличия наблюдаются у вследствие большой относит.

Точные значения масс атомов определяют методами. Стационарное состояние одноэлектронного атома однозначно характеризуется четырьмя квантовыми числами: п, l, m l и m s. Энергия атома зависит только от п, и уровню с заданным п соответствует ряд состояний, отличающихся значениями l, m l , m s.

Состояния с заданными п и l принято обозначать как 1s, 2s, 2p, 3s и т. Число разл. Общее число разл. Уровень, к-рому соответствует лишь одно одна волновая ф-ция , наз. Если уровню соответствует два или более , он наз. В атоме уровни энергии вырождены по значениям l и m l ; вырождение по m s имеет место лишь приближенно, если не учитывать взаимод.

Это - релятивистский эффект, малый в сравнении с кулоновским взаимод. При заданных n, l и m l квадрат модуля волновой ф-ции определяет для электронного облака в атоме среднее распределение. В многоэлектронных атомах вследствие взаимного электростатич. Для более тяжелых атомов связь внеш. Важную роль в многоэлектронных атомах играет специфич.

Для многоэлектронного атома имеет смысл говорить только о всего атома в целом. Однако приближенно, в т. Совокупность 2п 2 состояний с одним и тем же n, но разными l образует электронный слой наз. Число в оболочках и слоях при полном заполнении приведены в таблице:. Между стационарными состояниями в атоме возможны. При переходе с более высокого уровня энергии Е i на более низкий E k атом отдает энергию E i - E k , при обратном переходе получает ее.

При излучательных переходах атом испускает или поглощает квант электромагн. Возможны и , когда атом отдает или получает энергию при взаимод. Строение внеш. При увеличении числа в заполняющейся оболочке их энергия связи, как правило, увеличивается; наиб.

Поэтому атомы с одним или неск. Атомы, к-рым не хватает одного или неск. Атомы , обладающие замкнутыми внеш. Строение внутр. Такие взаимод. Масса атома определяет такие его физ. От механических и связанных с ними магн. Тесная связь оптич. АТОМ [французский atome, от латинского atomus, от греческого?

Атомы каждого элемента индивидуальны по строению и свойствам и обозначаются химическими символами элементов например, атом водорода - Н, железа - Fe, ртути - Hg, урана - U и т. Атомы могут существовать как в свободном состоянии, так и в связанном смотри Химическая связь. Всё многообразие веществ обусловлено различными сочетаниями атомов между собой. Свойства газообразных, жидких и твёрдых веществ зависят от свойств составляющих их атомов.

Все физические и химические свойства атома определяются его строением и подчиняются квантовым законам. Об истории развития учения об атоме смотри в статье Атомная физика. Общая характеристика строения атомов. Атом состоит из тяжёлого ядра, обладающего положительным электрическим зарядом, и окружающих его лёгких электронов с отрицательными электрическими зарядами, образующих электронные оболочки атома.

Размеры атома определяются размерами его внешней электронной оболочки и велики по сравнению с размерами ядра атома. Характерные порядки диаметров, площадей поперечного сечения и объёмов атома и ядра составляют:. Электронные оболочки атома не имеют строго определённых границ, и значения размеров атома в большей или меньшей степени зависят от способов их определения.

Заряд ядра - основная характеристика атома, обусловливающая его принадлежность определённому элементу. Заряд ядра всегда является целым, кратным положительному элементарному электрическому заряду, равному по абсолютному значению заряду электрона -е. К атому определённого элемента часто относят и его ионы. Масса атома возрастает с увеличением Z. Масса ядра атома приближённо пропорциональна массовому числу А - общему числу протонов и нейтронов в ядре.

Атомы данного элемента могут отличаться массой ядра число протонов Z постоянно, число нейтронов А-Z может меняться ; такие разновидности атомов одного и того же элемента называются изотопами. Различие массы ядра почти не сказывается на строении электронных оболочек данного атома, зависящем от Z, и свойствах атома. Масса атома изменяется от 1,67? Наиболее точные значения масс атомов могут быть определены методами масс-спектроскопии.

Эта поправка порядка массы электрона m e для тяжёлых атомов, а для лёгких пренебрежимо мала порядка 10 -4 m e. Энергия атома и её квантование. Благодаря малым размерам и большой массе атомное ядро можно приближённо считать точечным и покоящимся в центре масс атома общий центр масс ядра и электронов находится вблизи ядра, а скорость движения ядра относительно центра масс атома мала по сравнению со скоростями движения электронов.

Соответственно атом можно рассматривать как систему, в которой N электронов с зарядами — е движутся вокруг неподвижного притягивающего центра. Движение электронов в атоме происходит в ограниченном объёме, то есть является связанным. Полная внутренняя энергия атома Е равна сумме кинетических энергий Т всех электронов и потенциальной энергии U - энергии притяжения их ядром и отталкивания друг от друга.

В соответствии с классической механикой кинетическая энергия такого электрона равна. Потенциальная энергия сводящаяся к энергии кулоновского притяжения электрона ядром равна. Графически функция U r изображается кривой, неограниченно убывающей при уменьшении r, т. Таким образом, нейтральный атом водорода - система электростатически связанных ядра и электрона с энергией Е Полная внутренняя энергия атома Е - его основная характеристика как квантовой системы смотри Квантовая механика.

Атом может длительно находиться лишь в состояниях с определённой энергией - стационарных неизменных во времени состояниях. Внутренняя энергия квантовой системы, состоящей из связанных микрочастиц в том числе атома , может принимать одно из дискретного прерывного ряда значений.

Каждому из этих «дозволенных» значений энергии соответствует одно или несколько стационарных квантовых состояний. Промежуточными значениями энергии например, лежащими между Е 1 и Е 2 , Е 2 и Е 3 , и т. Любое изменение Е связано с квантовым скачкообразным переходом системы из одного стационарного квантового состояния в другое смотри ниже. Квантование энергии атома является следствием волновых свойств электронов.

Связанное движение электрона в атоме схоже со стоячей волной, и его следует рассматривать не как движение материальной точки по траектории, а как сложный волновой процесс. Энергия такой свободной микрочастицы может принимать любые значения не квантуется, имеет непрерывный энергетический спектр. Такая непрерывная последовательность соответствует ионизованному атому. Распределение электронной плотности. Точное положение электрона в атоме в данный момент времени установить нельзя вследствие неопределенностей соотношения.

Состояние электрона в атоме определяется его волновой функцией, определённым образом зависящей от его координат; квадрат модуля волновой функции характеризует плотность вероятности нахождения электрона в данной точке пространства. Волновая функция в явном виде является решением Шрёдингера уравнения.

Таким образом, состояние электрона в атоме можно характеризовать распределением в пространстве его электрического заряда с некоторой плотностью - распределением электронной плотности. Электроны как бы «размазаны» в пространстве и образуют «электронное облако». Такая модель правильнее характеризует электроны в атоме, чем модель точечного электрона, движущегося по строго определённым орбитам в теории атома Бора.

Вместе с тем каждой такой боровской орбите можно сопоставить конкретное распределение электронной плотности. Для основного уровня энергии E 1 электронная плотность концентрируется вблизи ядра; для возбуждённых уровней энергии Е 2 , Е 3 , Е В многоэлектронном атоме электроны группируются в оболочки, окружающие ядро на различных расстояниях и характеризующиеся определёнными распределениями электронной плотности.

Прочность связи электронов с ядром во внешних оболочках меньше, чем во внутренних, и слабее всего электроны связаны в самой внешней оболочке, обладающей наибольшими размерами. Учёт спина электрона и спина ядра. В теории атома весьма существен учёт спина электрона - его собственного спинового момента количества движения, с наглядной точки зрения соответствующего вращению электрона вокруг собственной оси если электрон рассматривать как частицу малых размеров. Со спином электрона связан сто собственный спиновый магнитный момент.

Поэтому в атоме необходимо учитывать, наряду с электростатическими взаимодействиями, и магнитные взаимодействия, определяемые спиновым магнитным моментом и орбитальным магнитным моментом, связанным с движением электрона вокруг ядра; магнитные взаимодействия малы по сравнению с электростатическими. Наиболее существенно влияние спина в многоэлектронных атомах: от спина электронов зависит заполнение электронных оболочек атома определённым числом электронов.

Ядро в атоме также может обладать собственным механическим моментом - ядерным спином, с которым связан ядерный магнитный момент в сотни и тысячи раз меньший электронного. Существование спинов приводит к дополнительным, очень малым взаимодействиям ядра и электронов смотри ниже. Квантовые состояния атома водорода. Методами квантовой механики можно получить точную и полную характеристику состояний электрона в одноэлектронном атоме.

Задача о многоэлектронном атоме решается лишь приближённо; при этом исходят из результатов решения задачи об одноэлектронном атоме. Для водородоподобных ионов изменяется в Z 2 раз лишь масштаб значений энергий. Энергия ионизации водородоподобного атома энергия связи электрона равна в эВ. Эта формула была впервые выведена Н. Бором путём рассмотрения движения электрона вокруг ядра по круговой орбите радиуса r и является точным решением уравнения Шрёдингера для такой системы.

Уровням энергии 4 соответствуют орбиты радиуса. Радиус орбит пропорционален квадрату главного квантового числа n 2 и обратно пропорционален Z; для водородоподобных ионов масштаб линейных размеров уменьшается в Z раз по сравнению с атомом водорода. Релятивистское описание атома водорода с учётом спина электрона даётся Дирака уравнением.

Согласно квантовой механике, состояние атома водорода полностью определяется дискретными значениями четырёх физических величин: энергии Е; орбитального момента М l момента количества движения электрона относительно ядра ; проекции М lz орбитального момента на произвольно выбранное направление z; проекции M sz спинового момента собственного момента количества движения электрона M s. Возможные значения этих физических величин, в свою очередь, определяются квантовыми числами n, l, m l , m s соответственно.

В приближении, когда энергия атома водорода описывается формулой 4 , она определяется только главным квантовым числом n, принимающим целочисленные значения 1, 2, 3, Состояния с заданными значениями n и l принято обозначать как 1s, 2s, 2р, 3s, Общее число различных состояний с заданными n и l получается равным 2n 2. Для различных состояний атома водорода получается и разное распределение электронной плотности. Квантовые состояния электрона в водородоподобных ионах характеризуются теми же четырьмя квантовыми числами n, l, m l и m s , что и в атоме водорода.

Сохраняется и распределение электронной плотности, только она увеличивается в Z раз. Действие на атом внешних полей. Атом как электрическая система во внешнем электрическом и магнитном полях приобретает дополнительную энергию. Электрическое поле поляризует атом - смещает электронные облака относительно ядра смотри Поляризуемость атомов, ионов и молекул , а магнитное поле ориентирует определённым образом магнитный момент атома, связанный с движением электрона вокруг ядра с орбитальным моментом M l и его спином.

Как расщепление уровней энергии в электрическом поле - Штapкa эффект, - так и их расщепление в магнитном поле - Зеемана эффект - пропорциональны напряжённостям соответствующих полей. К расщеплению уровней энергии приводят и малые магнитные взаимодействия внутри атома. Для всех уровней энергии атома водорода наблюдается и сверхтонкая структура, обусловленная очень малыми магнитными взаимодействиями ядерного спина с электронными моментами. Электронные оболочки многоэлектронных атомов.

Теория атома, содержащих 2 или более электронов, принципиально отличается от теории атома водорода, так как в таком атоме имеются взаимодействующие друг с другом одинаковые частицы - электроны. Взаимное отталкивание электронов в многоэлектронном атоме существенно уменьшает прочность их связи с ядром. Для внешних электронов более тяжёлых атомов уменьшение прочности их связи из-за отталкивания внутренними электронами ещё более значительно. Согласно этому принципу, в системе электронов не может быть более одного электрона в каждом квантовом состоянии, что приводит к образованию электронных оболочек атома, заполняющихся строго определёнными числами электронов.

Учитывая неразличимость взаимодействующих между собой электронов, имеет смысл говорить только о квантовых состояниях атома в целом. Однако приближённо можно рассматривать квантовые состояния отдельных электронов и характеризовать каждый из них совокупностью квантовых чисел n, l, m l и m s , аналогично электрону в атоме водорода. При этом энергия электрона оказывается зависящей не только от n, как в атоме водорода, но и от l; от m l и m s она по-прежнему не зависит. Электроны с данными n и l в многоэлектронном атоме имеют одинаковую энергию и образуют определённую электронную оболочку.

Такие эквивалентные электроны и образованные ими оболочки обозначают, как и квантовые состояния и уровни энергии с заданными n и l, символами ns, nр, nd, nf, Согласно принципу Паули, любые 2 электрона в атоме должны находиться в различных квантовых состояниях и, следовательно, отличаться хотя бы одним из четырёх квантовых чисел n, l, m l и m s , а для эквивалентных электронов n и l одинаковы - значениями m l и m s.

Оно определяет число электронов в полностью заполненных электронных оболочках. Таким образом, s-, р-, d-, f-, При полном заполнении имеем:. В каждом слое оболочки с меньшими l характеризуются большей электронной плотностью.

Прочность связи электрона с ядром уменьшается с увеличением n, а при заданном n — с увеличением l. Чем слабее связан электрон в соответствующей оболочке, тем выше лежит его уровень энергии. Ядро с заданным Z присоединяет электроны в порядке уменьшения прочности их связи: сначала два электрона 1s, затем два электрона 2s, шесть электронов 2р и т.

Атому каждого химического элемента присуще определённое распределение электронов по оболочкам - его электронная конфигурация, например:.

Заинтересовал материал. работа девушкам из узбекистана симпатичная мысль

Метапредметность не может быть оторвана от предметности. Метапредметность основывается на работе с деятельностью учащегося, передачей ему в первую очередь способов работы со знаниями, а не просто знания. Важно научить учащихся применять способы действия не зависимо от предметной области. Метапредметность подразумевает, что существуют обобщенные системы понятий, которые используются везде, а учитель с помощью своего предмета раскрывает какие-то их грани.

Метапредметы соединяют в себе идею предметности и одновременно надпредметности, идею рефлексивности по отношению к предметности. Ученик узнает сам способ своей работы с новым понятием на разном предметном материале. Создаются условия для того, чтобы ученик начал рефлектировать собственный процесс работы: что именно он мыслительно проделал, как он мыслительно двигался, когда восстанавливал генезис того или другого понятия.

По определению Д. Использование метапредметных связей — одна из наиболее сложных методических задач учителя физики. Она требует знания содержания программ и учебников по другим предметам. Реализация мета предметных связей в практике обучения предполагает сотрудничество учителя физики с учителями других предметов. Решение этой задачи успешно осуществляется при совместной согласованной работе учителей различных дисциплин: химии, географии, биологии, математики, обществоведения, истории и др.

Рассмотрим те мета предметные связи курса физики , которые касаются формирования основ научно-материалистического мировоззрения учащихся. Рассмотрим это на отдельных примера х: физики и химии. Что это означает? Обычно учащийся, работая с материалом по физике и химии, запоминает важнейшие определения понятий.

Попадая же на уроки по метапредметам, ученик делает иное. Он не запоминает, но промысливает, прослеживает происхождение важнейшиих понятий, которые определяют данную предметную область знания. Он как бы заново открывает эти понятия. И через это как следствие перед ним разворачивается процесс возникновения того или другого знания, он «переоткрывает» открытие. Если ситуация возникновения гениального открытия будет заново представлена и прожита в классе актуально, как «всамделишная» реальность, — полученное знание уже никогда не забудется.

И тогда ученик обнаруживает, что, несмотря на разные предметные материалы, он в принципе проделывал одно и то же, потому что он работал с одной и той же организованностью мышления. В данном случае — знания. Таким образом, мы должны передавать учащимся не просто знания, а способы работы со знаниями. Основная часть. Согласно классификации тенденций образовательных технологий интегрированный урок относится к группе технологий «воспитания в процессе жизни», решающих проблемы метапредметных связей в процессе обучения.

Интегрированный урок - это особый тип урока, объединяющего в себе обучение одновременно по нескольким дисциплинам при изучении одного понятия, темы или явления. В таком уроке всегда выделяются: ведущая дисциплина, выступающая интегратором, и дисциплины вспомогательные, способствующие углублению, расширению, уточнению материала ведущей дисциплины.

Интегрированный урок позволяет решать целый ряд задач, которые трудно реализовать в рамках традиционных подходов. Вот некоторые из таких задач:. В чем преимущества интегрированных уроков? Преимущества интегрированных уроков:. Являются мощным стимулятором мыслительной деятельности. Интеграция - это чрезвычайно привлекательная форма обучения.

Такие уроки менее утомительны и однообразны, легко пробуждают интерес и стимулируют активность учащихся, способствуют снятию напряжения, перегрузки, утомленности учащихся за счет переключения их на разнообразные виды деятельности в ходе урока. Поэтому при планировании таких уроков от учителя требуется тщательное определение оптимальной нагрузки различными видами деятельности учащихся на уроке. На уроках можно научить применению теоретических знаний в практической жизни.

Интегрированные уроки приближают процесс обучения к жизни. На уроках учащиеся начинают анализировать, сопоставлять, сравнивать, искать связи между предметами и явлениями. Интеграция является источником нахождения новых фактов, которые подтверждают или углубляют определенные выводы, наблюдения учащихся в различных предметах.

Интеграция дает возможность для самореализации, самовыражения, творчества учителя, способствует раскрытию способностей его учеников. В интегрированном уроке объединяются блоки знаний двух-трех различных предметов, поэтому чрезвычайно важно правильно определить главную цель интегрированного урока.

Интегрированное обучение и подразумевает проведение бинарных уроков, то есть уроков с широким использованием метапредметных связей. Типы и формы таких бинарных уроков:. Тип урока: урок повторения,. Этот урок имеет самые большие возможности интеграции и реализации метапредметных связей.

Форма данного типа урока:. Структура урока строится на сочетании этапов этапы: организационного, постановки цели, оперирования знаниями и способами деятельности в стандартных и нестандартных ситуациях, подведения итогов и формулирования выводов. Цель - более глубокое усвоение знаний, высокий уровень обобщения, систематизации. Такой урок проводится после изучения крупных тем программы. Процесс подготовки и проведения данного урока имеет свою специфику. Он состоит из нескольких этапов.

Первый этап работы подготовительный. Он включает в себя следующие элементы:. Второй этап подготовки и проведения урока - исполнительский. В современной дидактике этот этап урока называется фазой вызова. Цель этого этапа - вызвать интерес учащихся к теме урока, к его содержанию.

Способы вызова интереса учащихся различные, например, описание проблемной ситуации, исторические факты и творческая работа. В заключительной части урока необходимо: обобщить всё сказанное на уроке, подвести итог рассуждениям учащимися, сформулировать чёткие выводы. Как и начало урока, концовка должна произвести на учащихся сильное эмоциональное воздействие. Третий этап - рефлексивный. На этом этапе проводится анализ урока.

Необходимо учесть все его достоинства и недостатки. На уроке учащиеся включаются в различные виды деятельности. Проводится беседа, дискуссия, практикуется выполнение заданий и решение задач. Эффективность урока зависит от того, насколько широко используются на нем различные виды репродуктивно-поисковой, частично поисковой, творческой деятельности школьников. Он не достигает своей цели, если отдается предпочтение обычной воспроизводящей деятельности. Учитель готовит задачи творческого характера, позволяющие по-новому взглянуть на ранее изученное.

Развивающая функция при этом реализуется тем успешнее, чем шире используются метапредметные связи физики и химии, позволяющие переносить, свертывать и систематизировать знания. Урок позволяет применять групповую форму учебной работы. Разные группы учащихся могут включаться в выполнение различных заданий с той целью, чтобы потом полнее осветить разные вопросы ранее изученного материала. При такой организации учебной работы школьники убеждаются в преимуществе коллективных форм учебной деятельности.

На уроке восстанавливаются знания, предупреждается забывание. Их развивающая функция проявляется через способы анализа, систематизации материала. Воспитательные задачи решаются не только через методы, содержание учебного материала, но и через организацию коллективной деятельности учащихся. В результате осуществления интегрированного подхода в обучении физики наблюдаются устойчивые положительные результаты. Главная цель интеграции — создание у учащегося целостного представления об окружающем мире, то есть формирование мировоззрения.

Рассмотрим конкретные результаты применения интегрированных уроков физики в 12 классе с опорой на знания, полученные при изучении химии, которые позволяют качественно решать задачи обучения и воспитания учащихся:. Переход от внутрипредметных связей к метапредметным позволил ученику переносить способы действий с одних объектов на другие, что облегчает учение и формирует представление о целостности мира. То есть это позволило учащимся расширит свои представления о типах химических связей, механизмах взаимодействия атомов и протекания ядерных реакций.

Увеличение доли проблемных ситуаций в структуре интеграции предметов активизирует мыслительную деятельность обучающихся, заставляет искать новые способы познания учебного материала, формирует исследовательский тип личности. Количество учащихся,. Интеграция ведет к увеличению доли обобщающих знаний, позволяющих обучающимся одновременно проследить весь процесс выполнения действий от цели до результата, осмысленно воспринимать каждый этап работы.

Интеграция увеличивает информативную емкость урока. Интеграция является средством мотивации учения школьников, помогает активизировать учебно-познавательную деятельность учащихся, способствует снятию перенапряжения и утомляемости. Интеграция учебного материала способствует развитию творческого мышления учащихся, позволяет им применять полученные знания в реальных условиях, является одним из существенных факторов воспитания культуры, важным средством формирования личностных качеств, направленных на доброе отношение к природе, к людям, к жизни.

Итак, интегрированный урок — это живое творчество учителя и обучающихся. Важно понять главное: исходя из цели интегрированного обучения, объединить отдельные стороны в изучении понятий в единое целое, обеспечивая овладение учащимися аналитико-систематической деятельностью по углублению понимания учебного материала физики. Конкретный результат интегрированного обучения - отбор и структуризация содержания предметов физики и химии, которые создают условия для того, чтобы обучающиеся овладели бы не только суммой знаний, а сознательно оперировали связями между ними.

Использование метапредметных связей - одна из наиболее сложных методических задач любого учителя. Она требует от учителя много теоретической подготовки: не только знакомство с новыми требованиями ФГОС, но и знания содержания программ и учебников по другим предметам. Реализация внутрицикловых метапредметных связей в практике обучения предполагает сотрудничество учителя физики с учителями других предметов; посещения открытых уроков, совместного планирования уроков.

Тем не менее, она выполнима. Все зависит от метапредметности мышления самого учителя: насколько он видит эти метапредметные связи и осознает необходимость их реализации в преподаваемом им предмете. Жаль, что пока не созданы в достаточном количестве интегрированные учебники, поэтому отбор и систематизация материала - нелегкая задача для учителя.

Итак, эффективность интегрированного обучения зависит от правильного, педагогически обоснованного выбора форм организации обучения, который обеспечивается глубоким и всесторонним анализом образовательных, развивающих, воспитательных возможностей каждой из них. Реализация интеграции между предметами возможна лишь при благополучном здоровом климате в коллективе учителей, их плодотворном сотрудничестве на основе взаимопонимания и уважения.

Ася С. Пособие для учителя», М. Шамкина ;. Наношкола, , Иванов М. Ильченко В. Перекрестки физики, химии и биологии. Физика класс. Разработки уроков. Дополнительные материалы. Приложение 1. Технология решение физических задач с опорой на знания по химии по темам:. Пояснительная записка.

Образовательный модуль предназначен для учащихся 12 класса. Программа сопровождает материал, изложенный в учебнике физики для 11 класса авторов Г. Мякишева, Б. Программа составлена на основе обязательного минимума содержания физического образования, примерной программы по физике для общеобразовательных школ, требованиями федерального компонента государственного стандарта среднего полного общего образования.

Программа курса предполагает проведение занятий в виде лекций и семинаров, а также индивидуальное и коллективное решение задач. На занятиях решаются типовые задачи и выбираются оптимальные способы их решения, главное внимание обращается на формирование умений решать задачи, на накопление опыта решения задач различной сложности, на связь двух предметов физики и химии.

Разбираются особенности решения задач в каждом разделе физики, проводится анализ решения и рассматриваются различные методы и приемы решения физических задач с опорой на знания в области химии. Материал дается в соответствии с изучением тем курса 12 класса по физике и повторением тем курса по химии. Цель образовательного модуля:. Создание условий для самореализации обучающихся в процессе учебной деятельности.

Формирование представлений о постановке, классификации, приемах и методах решения физических задач. Развитие познавательного интереса учащихся, их самостоятельности; развитие коммуникативной культуры; формирование мировоззрения учащихся; развитие аналитического мышления обучающихся путём решения задач проблемного и исследовательского характера. Ознакомление обучающихся с основными тенденциями развития современной науки, способствуя тем самым развитию разносторонних интересов и ориентации на выбор физики и химии для последующего изучения.

Развить физическую интуицию, выработать определенную технику, чтобы быстро улавливать физическое содержание задачи, находить связь с химией. Обучать обобщенным методам решения вычислительных, качественных и экспериментальных задач как действенному средству формирования физических и химических знаний и учебных навыков. Способствовать развитию мышления обучающихся, их познавательной активности и самостоятельности, формированию современного понимания науки физики и химии.

Способствовать интеллектуальному развитию обучающихся, которое обеспечит переход от обучения к самообразованию. Предполагаемые результаты образовательного модуля:. При работе по данной программе используются разнообразные формы занятий: лекция, рассказ учителя, беседа, выступление учеников, подробное объяснение примеров решения задач.

Включение задач с содержанием по вопросам в области химии, позволяет учащимся обогатить свои знания в этих областях, расширить свой кругозор, повысить интеллектуальный уровень. Образовательный модуль создает условия для развития различных способностей и позволяет воспитывать дух сотрудничества в процессе совместного решения задач, позволяет использовать приобретенные знания и умения для решения практических жизненных задач, обеспечения безопасности жизнедеятельности человека и общества.

Программа составлена с учетом возрастных особенностей и уровня подготовленности учащихся школы при исправительной колонии и ориентирована на развитие логического мышления, умений и их творческих способностей. В процессе выполнения задач ученики непосредственно сталкиваются с необходимостью применять полученные знания по физике и химии в жизни, глубже осознают связь теории с практикой.

Это одно из важных средств повторения, закрепления и проверки знаний учащихся, один из основных методов обучения физике и химии. Программное обеспечение модуля:. Живая физика. Институт новых технологий образования. От плуга до лазера. Интерактивная энциклопедия. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия. Программа модуля. Раздел 1. Физическая задача. Классификация задач 1 час. Физическая теория и решение задач.

Что такое физическая задача? Классификация физических задач по требованию, содержанию, способу задания и решения. Общие требования при решении физических задач. Типы задач. Раздел 2. Правила и приемы решения физических задач 1 час.

Этапы решения физической задачи. Различные приемы и способы решения: алгоритмы, аналогии, геометрические приемы. Раздел 3. Атомная физика 3 часа. Строение атома. Опыты Резерфорда. Квантовые постулаты Бора. Модель атома водорода по Бору. Испускание и поглощение света атомом.

Раздел 4. Физика атомного ядра 19 часов. Вынужденные излучения. Методы регистрации и наблюдения радиоактивного излучения. Открытие радиоактивности. Альфа -, бета — и гамма излучения. Радиоактивные превращения. Закон радиоактивного распада. Период полураспада. Получение и применение изотопов. Открытие нейтрона. Строение ядер атома. Ядерные силы. Энергия связи атомных ядер. Ядерные реакции. Энергетический выход ядерных реакций. Деление ядер урана. Цепная реакция. Ядерный реактор. Термоядерные реакции.

Применение ядерной энергетики. Биологическое действие радиоактивных излучений. Физика атомного ядра» 2 час. Учебно-тематический план. Правила и приемы решения физических задач. Атом физика. Рассмотреть строение атома. Доказать , что моделирование- метод научного познания. Сформулировать квантовые постулаты Бора. Объяснить строение атома водорода по Бору.

Объяснить взаимодействие света с веществом на основе карпускулярно- волнового дуализма света. Рассмотреть вопрос о материальной общности вещественных объектов и электромагнитного поля. Физика атомного ядра. Сформировать понятие «вынужденные излучения». Познакомить с различными способами регистрации и наблюдения радиоактивного излучения.

Альфа-, бета и гамма излучения. Познакомить с историческими этапами открытия радиоактивности. Выяснить физическую суть альфа-, бета и гамма излучения. Правило смещения на основе понятия «химического элемента», закона сохранения массы и заряда. Сформулировать закон радиоактивного распада. Понятие период полураспада. Решение задач по теме «Закон радиоактивного распада. Период полураспада». Научить применять формулы, теоретический материал в процессе решения задач и производить решение задач в общем виде.

Их получение и применение бинарный урок. Рассмотреть понятие изотопа с физической и химической точки зрения. Познакомить с историей открытия элементарной частицы. Рассмотреть модели строения атома. Ввести понятие ядерных сил. Понятие энергии связи. Объяснить устойчивость ядер,. Выяснить ,какие процессы ведут к выделению энергии. Решение задач по теме «Энергия связи атомных ядер».

Познакомить с коэффициентом размножения нейтронов. Понятие цепной ядерной реакции. Основные элементы ядерного реактора. Критическая масса. Трудность в осуществлении термоядерной реакции. Развитие ядерной энергетики. Ядерное оружие. Контроль знаний учащихся. Работа над ошибками. Глубокое усвоение знаний, высокий уровень обобщения, систематизации знаний учащихся в области физики и химии. Приложение 2. Тип урока : интегрированный урок; урок повторения, систематизации и обобщения знаний, закрепления умений.

Время урока: 1 час 30 минут. Форма данного типа урока :. Структура урока строится на сочетании этапов:. Цель : более глубокое усвоение знаний, высокий уровень обобщения, систематизации по теме «Атомная физика. Физика атомного ядра». Оборудование: проектор, ноутбук, экран; таблица периодической системы химических элементов Д.

Менделеева; раздаточный материал, презентация по данной теме; физическая модель «Планетарная модель атома». Эпиграф урока: «Отыщи всему начало и ты многое поймёшь». Козьма Прутков. Организационный момент число, тема. Постановка цели. Водное слово учителя: «Всем известно, что на одну и ту же проблему или какой-либо факт, можно взглянуть с различных точек зрения, что вы порой и делаете, даже не подозревая об этом, на уроках химии, физики, биология, географии.

Сегодня мы решили объединить уроки химии и физики, чтобы раскрыть строение одной очень маленькой частички - атома». Как вы можете прокомментировать слова известного физика Нильса Бора: «Когда мы говорим об атомах, язык можно использовать лишь поэтический»? Первое задание. Учащиеся работают в группах по рядам , отвечают по очереди на вопросы:. Из каких элементарных частиц состоит атом?

Как определить заряд атома? Каков заряд атома? Как определить число нейтронов? Что такое изотопы? Определите состав атома хлора Cl. Определите состав атома магния Mg. Как располагаются электроны вокруг ядра? Второе задание.

Учащимся каждому индивидуально предлагается выполнить задание в раздаточном материале, провести самопроверку и самооценку. Задание: «Привести в соответствие обозначение физической величины и ее название»:. Самопроверка: «2 балла» - все верно или 1 ошибка! Историческая справка « Развитие представлений о строении атома».

Модель Дж. Томсона «пудинг с изюмом». Планетарная модель строения атома Резерфорда. Современная квантовая модель строения атома. Лидеры категории Gentleman Искусственный Интеллект. Cергей К Просветленный. Лена-пена Искусственный Интеллект.

Моя девушка - модель, что делать Martin Профи , закрыт 9 лет назад Повстречался с девушкой, еще осенью. И вроде бы все у нас хорошо, но она очень красивая, плюс любит когда все мужчины вокруг обращают на неё внимание. Я в принципе, обычный, городской парень, не мажор, врач по образованию. Её же постоянно нужны какой то гламур, мишура, внимание мужчин, чтобы ей завидовали. Сегодня вот она участвует в конкурсе красоты, а меня даже на фейс-контроле не пропустили Что делать дальше? Пытаться дальше строить отношения?

Мне нужны серьезные отношения, а я получаю постоянно, наоборот, какую-то несерьезноть. Лучший ответ. Kanelis Просветленный 9 лет назад это конечно ваша жизнь, но мне кажется, что вам с ней будет тяжело дальше и. Остальные ответы.

Вита Мыслитель 9 лет назад пытаться не строить отношения а добиваться выйти на ее уровень! Шафран Мыслитель 9 лет назад Если она вас любит, то можно и продолжать. Но вообще, лexit искать девушку по себе, и нге быть пугалом на её фоне. Такой вариант может очень понизить вашу самооценку и уверенность в себе.

Excellent Просветленный 9 лет назад найди земную девушку Анна Р. Мыслитель 9 лет назад Врят ли у тебя получится. Извини, парень, но такие как ты для нее вроде комара, потому что обычных парней много. Такие как она не ценят нормальных людей.

Им вот именно, что нужна вся эта мишура как ты написал. Думаю, если бы ты ей нужен был, то на том же самом фейс-контроле она провела бы тебя с собой. Не то, чтобы я тебя отговариваю, просто ты и она живете в разных мирах.

Мне как-то парень хотя уже не парень. Жена из нее не вышла именно потому, что не ценила она простого человека, который был готов для нее на все.

Работа атома была девушка контрольная модель предложена пудинг изюмом с работа для девушки в ярославле

Радиоактивность. Модели атомов - Физика 9 класс #52 - Инфоурок

Описание слайда: Модель строения атома нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть положительный заряд. Физика 11 класс Презентации. Какова процентная концентрация кислоты в. Московский институт профессиональной переподготовки и, чтобы задавать вопросы. Электронная конфигурация …3d 10 4s. Рутению 6 Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Найдите материал к любому уроку, Томсона Атом - шар, по класс, учебник и тему:. Число общих электронных пар в. Образование светящего конуса при пропускании. Подать заявку на этот курс химической связи и тип решетки.

другие тесты · контрольные работы В целом, по Томсону, атом был электронейтрален, т.е. заряд такого атома был равен 0. Модель Томсона получила название «пудинг с изюмом»: сам «пудинг» – это позднее, является именно планетарная модель атома, предложенная Эрнестом Резерфордом. Графическое представление модели атома было предложено в х годах​, но идея заряженную сферу, с электронами, усеянными в сфере, как сливы в пудинге. Его работа была опубликована уже после того, как он получил Первая модель атома, называется "Пудинг с изюмом". Работы по овладению управляемыми термоядерными реакциями В начале XX века признанной была модель строения атома Томсонов (​Уильяма и Джозефа), образно называвшаяся «пудинг с изюмом», Одна из самых ранних моделей строения атомного ядра, предложенная Бором.

Работа атома была девушка контрольная модель предложена пудинг изюмом с