девушка модель работа газа при изопроцессах

вебкам сайт модели

Свободный график работы. Возможность самостоятельно планировать рабочее время. Возможность совмещать с основной занятостью.

Девушка модель работа газа при изопроцессах

При макроскопическом подходе идеальными классическими и квазиклассическими газами называют гипотетические реально не существующие газы, подчиняющиеся термическому уравнению состояния Клапейрона [11] [12] Клапейрона — Менделеева [13] [12]. Иногда дополнительно указывают, что для классического идеального газа справедлив закон Джоуля [14] [15] [16] [17]. Поэтому, давая дефиницию классическому идеальному газу, упоминать о законе Джоуля необязательно. С другой стороны, если рассматривать данный закон как обобщение экспериментальных данных, то изложение макроскопической теории классического идеального газа требует привлечения только самых элементарных сведений из термодинамики.

Квазиклассическое приближение используют для вычисления термодинамических функций газов по их молекулярным данным [21] [22] [23]. История возникновения понятия идеальный газ восходит к успехам экспериментальной физики, начало которым было положено в XVII веке. В г. Эванджелиста Торричелли впервые доказал, что воздух имеет вес массу , и, совместно с В. Вивиани , провёл опыт по измерению атмосферного давления с помощью запаянной с одного конца стеклянной трубки, заполненной ртутью.

Так появился на свет первый ртутный барометр. Эксперименты английского физика Роберта Бойля по уравновешиванию ртутного столба давлением сжатого воздуха привели в году к выводу газового закона, названного впоследствии законом Бойля — Мариотта [24] , в связи с тем, что французский физик Эдм Мариотт в г. В году французский физик Гей-Люссак опубликовал в открытой печати закон объёмов называемый в русскоязычной литературе законом Гей-Люссака [25] , однако сам Гей-Люссак считал, что открытие было сделано Жаком Шарлем в неопубликованной работе, относящейся к году.

Независимо от них этот закон был открыт в году английским физиком Джоном Дальтоном. Гей-Люссак также установил, что коэффициент объёмного расширения одинаков для всех газов, несмотря на общепринятое мнение, что разные газы расширяются при нагревании различным образом. Гей-Люссак [26] [27] [28] и Сади Карно [29] [30] [28] были первыми, кто объединил в едином уравнении законы Бойля — Мариотта и Шарля — Дальтона — Гей-Люссака.

Поскольку, однако, Гей-Люссак найденным им уравнением не пользовался, а с полученными Карно результатами знакомились не по его ставшей библиографической редкостью [31] книге «Размышления о движущей силе огня и о машинах, способных развивать эту силу» [32] , а по изложению идей Карно в работе Бенуа Клапейрона «Мемуар о движущей силе огня» [33] , то и вывод термического уравнения состояния идеального газа приписали Клапейрону [34] [30] , а уравнение стали называть уравнением Клапейрона , хотя сам этот учёный никогда не претендовал на авторство обсуждаемого уравнения [28].

Не вызывает, между тем, сомнения, что именно Клапейрон первый понял плодотворность применения уравнения состояния, существенно упрощавшего все связанные с газами расчёты. Предполагалось также, что газ, в отличие от пара , представляет собой субстанцию, неизменную в любых физических условиях. Первый удар по этим представлениям нанесло сжижение хлора в г. В дальнейшем выяснилось, что реальные газы представляют собой перегретые пары , достаточно удалённые от областей конденсации и критического состояния.

Любой реальный газ может быть превращён в жидкость путём конденсации, либо путём непрерывных изменений однофазового состояния. Таким образом выяснилось, что реальные газы представляют одно из агрегатных состояний соответствующих простых тел, а точным уравнением состояния газа может быть уравнение состояния простого тела.

Несмотря на это, газовые законы сохранились в термодинамике и в её технических приложениях как законы идеальных газов — предельных практически недостижимых состояний реальных газов [35]. Уравнение Клапейрона было выведено при некоторых допущениях на основе молекулярно-кинетической теории газов Августом Крёнигом в г. Клаузиусом было введено и само понятие «идеальный газ» [38] в отечественной литературе конца XIX — начала XX веков вместо названия «идеальный газ» использовали термин «совершенный газ» [39].

Следующий важный шаг в формулировке термического уравнения состояния идеального газа — переход от индивидуальной для каждого газа постоянной к универсальной газовой постоянной — сделал русский инженер Илья Алымов [40] [30] [41] , работа которого, опубликованная в малоизвестном среди физиков и химиков издании, не обратила на себя внимание. Этот же результат был получен Менделеевым в году [39] [30] [41].

Независимо от работ русских учёных Густав Цейнер [en] [42] , Като Гульдберг [43] и Август Горстман [de] [44] пришли к выводу, что произведение индивидуальной для каждого газа постоянной в уравнении Клапейрона на молекулярный вес газа должно быть постоянной для всех газов величиной. В году при выводе постоянной Нернста был впервые применён принцип разделения фазового пространства на равновеликие ячейки. Впоследствии в году Ш.

Бозе опубликовал статью «Закон Планка и гипотеза о световых квантах», в которой развил эту идею применительно к фотонному газу. Эйнштейн сказал о данной статье, что «использованный здесь метод позволяет получить квантовую теорию идеального газа» [45].

В декабре того же года Энрико Ферми разработал статистику частиц с полуцелым спином , подчиняющихся принципу Паули , которые позднее назвали фермионами [46] [47]. В отечественной литературе, изданной до конца х годов, термическое уравнение состояния идеального газа называли уравнением Клапейрона [48] [49] [50] [51] [52] [53] или уравнением Клапейрона для 1 моля [54]. В фундаментальной отечественной монографии года, посвящённой различным уравнениям состояния газов [55] , Менделеев — в отличие от Клапейрона — вообще не упоминается.

Фамилия Менделеева в названии рассматриваемого нами уравнения появилась после начала «борьбы с низкопоклонством перед Западом» и поиска «русских приоритетов». Тогда-то и стали в научной и учебной литературе использовать такие варианты названия, как уравнение Менделеева [39] [56] , уравнение Менделеева — Клапейрона [57] [58] [59] и уравнение Клапейрона — Менделеева [56] [60] [61] [62].

Свойства идеального газа на основе молекулярно-кинетических представлений определяются исходя из физической модели идеального газа, в которой приняты следующие допущения:. В этом случае частицы газа движутся независимо друг от друга, давление газа на стенку равно полному импульсу, передаваемому при столкновении частиц с участком стенки единичной площади в единицу времени [65] , внутренняя энергия — сумме энергий частиц газа [66]. По эквивалентной макроскопической формулировке идеальный газ — такой газ, который одновременно подчиняется закону Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [64] [67] , то есть:.

Термические свойства классического и квазиклассического идеального газа описываются уравнением Клапейрона [68] [69] [58] :. Сведения касающиеся термических коэффициентов идеального газа, изложены в статье Уравнение состояния. Смесь идеальных газов тоже идеальный газ. В отличие от термодинамики в гидроаэромеханике газ, подчиняющийся уравнению Клапейрона, называют совершенным.

В то же время идеальным в гидроаэромеханике называют газ, у которого отсутствуют вязкость и теплопроводность. Модель совершенного газа широко применяют при исследовании течения газов [71]. Это безразмерная теплоёмкость при постоянном объёме, которая обычно зависит от температуры из-за межмолекулярных сил.

Видно, что макроскопические измерения теплоёмкости могут дать информацию о микроскопической структуре молекул. Отличие квазиклассического идеального газа от классического состоит в ином виде зависимости внутренней энергии газа от его температуры [73].

Для любого классического и квазиклассического идеального газа справедливо соотношение Майера [75] :. Для воздуха, представляющего собой смесь газов, это соотношение составляет 1,4. Для показателя адиабаты справедлива теорема Реша [76] :. Данное выражение, после ряда преобразований позволяет получить термодинамические потенциалы для идеального газа как функции T , V , и N в виде [78] :. Равновесное распределение частиц классического идеального газа по состояниям можно получить следующим образом.

Используя выражение для потенциальной энергии газа в гравитационном поле и уравнение Клапейрона, выводят барометрическую формулу [80] и с её помощью находят распределение молекул газа по энергиям в гравитационном поле. Больцман показал, что полученное таким образом распределение справедливо не только в случае потенциального поля сил земного тяготения, но и в любом потенциальном поле сил для совокупности любых одинаковых частиц, находящихся в состоянии хаотического теплового движения [81].

Это распределение и носит название распределения Больцмана :. Распределение Больцмана является предельным случаем распределений Ферми — Дирака и Бозе — Эйнштейна для больших температур, и, соответственно, классический идеальный газ является предельным случаем Ферми-газа и Бозе-газа.

Данный предельный случай соответствует ситуации, когда заполнение энергетических уровней невелико и квантовыми эффектами можно пренебречь [82]. C помощью модели идеального газа можно предсказать изменение параметров состояния газа при адиабатическом процессе. Запишем уравнение Клапейрона в таком виде:. Согласно экспериментально установленному закону Джоуля закону Гей-Люссака — Джоуля внутренняя энергия идеального газа не зависит от давления или объёма газа [15]. Поэтому получаем.

Учитывая отсутствие теплообмена с окружающей средой имеем [84] :. Скорость звука в идеальном газе определяется [86]. Так как колебания плотности быстрые, то процесс в целом происходит без обмена теплом, что объясняет появление показателя адиабаты в выражении для скорости звука. Понижение температуры и увеличение плотности газа может привести к ситуации, когда среднее расстояние между частицами становится соизмеримым с длиной волны де Бройля для этих частиц, что приводит к переходу от классического к квантовому идеальному газу.

В таком случае поведение газа зависит от спина частиц: в случае полуцелого спина фермионы действует статистика Ферми — Дирака Ферми-газ , в случае целого спина бозоны — статистика Бозе — Эйнштейна Бозе-газ [87]. Для фермионов действует принцип Паули , запрещающий двум тождественным фермионам находиться в одном квантовом состоянии [88].

Вследствие этого при абсолютном нуле температуры импульсы частиц и, соответственно, давление и плотность энергии Ферми-газа отличны от нуля и пропорциональны числу частиц в единице объёма [82]. Если энергия теплового движения частиц Ферми-газа значительно меньше энергии Ферми, то это состояние называют вырожденным газом [89].

Примерами Ферми-газов являются электронный газ в металлах , сильнолегированных и вырожденных полупроводниках , вырожденный газ электронов в белых карликах [89]. Этот эффект в году наблюдался экспериментально, а в году авторам эксперимента была присуждена Нобелевская премия [92]. Примерами Бозе-газов являются различного рода газы квазичастиц слабых возбуждений в твёрдых телах и жидкостях , сверхтекучая компонента гелия II, конденсата Бозе — Эйнштейна куперовских электронных пар при сверхпроводимости.

Примером ультрарелятивистского бозе-газа является фотонный газ тепловое излучение [90] [91]. Примером бозе-газа, состоящего из квазичастиц является фононный газ [93]. Сложные многоатомные молекулы могут иметь размеры в сотни и тысячи раз больше. Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением.

Кинетическая энергия теплового движения растет с возрастанием температуры. При низких температурах молекулы конденсируются в жидкое или твердое вещество. При повышении температуры средняя кинетическая энергия молекулы становится больше, молекулы разлетаются, и образуется газообразное вещество. В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров положений равновесия.

Эти центры могут быть расположены в пространстве нерегулярным образом аморфные тела или образовывать упорядоченные объемные структуры кристаллические тела. В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам и могут перемещаться по всему объему жидкости. Этим объясняется текучесть жидкостей. В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров. Силы взаимодействия между молекулами на таких больших расстояниях малы, и каждая молекула движется вдоль прямой линии до очередного столкновения с другой молекулой или со стенкой сосуда.

Среднее расстояние между молекулами воздуха при нормальных условиях порядка 10 —8 м, то есть в сотни раз превышает размер молекул. Слабое взаимодействие между молекулами объясняет способность газов расширяться и заполнять весь объем сосуда. В пределе, когда взаимодействие стремится к нулю, мы приходим к представлению об идеальном газе. Идеальный газ — это газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом, за исключением процессов упругого столкновения и считаются материальными точками.

В молекулярно-кинетической теории количество вещества принято считать пропорциональным числу частиц. Единица количества вещества называется молем моль. Моль — это количество вещества, содержащее столько же частиц молекул , сколько содержится атомов в 0, кг углерода 12 C.

Молекула углерода состоит из одного атома. Таким образом, в одном моле любого вещества содержится одно и то же число частиц молекул. Постоянная Авогадро — одна из важнейших постоянных в молекулярно-кинетической теории. Количество вещества определяется как отношение числа N частиц молекул вещества к постоянной Авогадро N А, или как отношение массы к молярной массе:. Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M.

Молярная масса равна произведению массы m 0 одной молекулы данного вещества на постоянную Авогадро то есть на количество частиц в одном моле. Для веществ, молекулы которых состоят из одного атома, часто используется термин атомная масса. В таблице Менделеева молярная масса указана в граммах на моль. Таким образом имеем еще одну формулу:. Кроме этого понадобится понятие концентрации количество частиц в единице объема :. Если в задаче идет речь о смеси веществ, то говорят о средней молярной массе и средней плотности вещества.

Как и при вычислении средней скорости неравномерного движения, эти величины определяются полными массами смеси:. Не забывайте, что полное количество вещества всегда равно сумме количеств веществ, входящих в смесь, а с объемом надо быть аккуратными. Объем смеси газов не равен сумме объемов газов, входящих в смесь. Так, в 1 кубометре воздуха содержится 1 кубометр кислорода, 1 кубометр азота, 1 кубометр углекислого газа и т. Для твердых тел и жидкостей если иное не указано в условии можно считать, что объем смеси равен сумме объемов ее частей.

При своем движении молекулы газа непрерывно сталкиваются друг с другом. Из-за этого характеристики их движения меняются, поэтому, говоря об импульсах, скоростях, кинетических энергиях молекул, всегда имеют в виду средние значения этих величин.

Число столкновений молекул газа в нормальных условиях с другими молекулами измеряется миллионами раз в секунду. Если пренебречь размерами и взаимодействием молекул как в модели идеального газа , то можно считать, что между последовательными столкновениями молекулы движутся равномерно и прямолинейно. Естественно, подлетая к стенке сосуда, в котором расположен газ, молекула испытывает столкновение и со стенкой.

Все столкновения молекул друг с другом и со стенками сосуда считаются абсолютно упругими столкновениями шариков. При столкновении со стенкой импульс молекулы изменяется, значит на молекулу со стороны стенки действует сила вспомните второй закон Ньютона. Но по третьему закону Ньютона с точно такой же силой, направленной в противоположную сторону, молекула действует на стенку, оказывая на нее давление.

Совокупность всех ударов всех молекул о стенку сосуда и приводит к возникновению давления газа. Давление газа — это результат столкновений молекул со стенками сосуда. Если нет стенки или любого другого препятствия для молекул, то само понятие давления теряет смысл. Например, совершенно антинаучно говорить о давлении в центре комнаты, ведь там молекулы не давят на стенку.

Почему же тогда, поместив туда барометр, мы с удивлением обнаружим, что он показывает какое-то давление? Потому, что сам по себе барометр является той самой стенкой, на которую и давят молекулы. Поскольку давление есть следствие ударов молекул о стенку сосуда, очевидно, что его величина должна зависеть от характеристик отдельно взятых молекул от средних характеристик, конечно, Вы ведь помните про то, что скорости всех молекул различны.

Эта зависимость выражается основным уравнением молекулярно-кинетической теории идеального газа :. Физический смысл этого уравнения состоит в том, что оно устанавливает связь между характеристиками всего газа целиком давлением и параметрами движения отдельных молекул, то есть связь между макро- и микромиром. Как уже было отмечено в предыдущем параграфе, скорость теплового движения молекул определяется температурой вещества.

Для идеального газа эта зависимость выражается простыми формулами для средней квадратичной скорости движения молекул газа:. Сразу же оговоримся, что далее во всех задачах Вы должны, не задумываясь, переводить температуру в кельвины из градусов Цельсия кроме задач на уравнение теплового баланса.

Закон трех постоянных :. Следующей важной формулой является формула для средней кинетической энергии поступательного движения молекул газа :. Оказывается, что средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул зависит только от температуры, одинакова при данной температуре для всех молекул. Ну и наконец, самыми главными и часто применяемыми следствиями из основного уравнения МКТ являются следующие формулы:. Понятие температуры тесно связано с понятием теплового равновесия.

Тела, находящиеся в контакте друг с другом, могут обмениваться энергией. Энергия, передаваемая одним телом другому при тепловом контакте, называется количеством теплоты. Тепловое равновесие — это такое состояние системы тел, находящихся в тепловом контакте, при котором не происходит теплопередачи от одного тела к другому, и все макроскопические параметры тел остаются неизменными.

Температура — это физический параметр, одинаковый для всех тел, находящихся в тепловом равновесии. Для измерения температуры используются физические приборы — термометры, в которых о величине температуры судят по изменению какого-либо физического параметра. Для создания термометра необходимо выбрать термометрическое вещество например, ртуть, спирт и термометрическую величину, характеризующую свойство вещества например, длина ртутного или спиртового столбика.

В различных конструкциях термометров используются разнообразные физические свойства вещества например, изменение линейных размеров твердых тел или изменение электрического сопротивления проводников при нагревании. Термометры должны быть откалиброваны. Для этого их приводят в тепловой контакт с телами, температуры которых считаются заданными. Чаще всего используют простые природные системы, в которых температура остается неизменной, несмотря на теплообмен с окружающей средой — это смесь льда и воды и смесь воды и пара при кипении при нормальном атмосферном давлении.

Английский физик У. Кельвин Томсон в году предложил использовать точку нулевого давления газа для построения новой температурной шкалы шкала Кельвина. В этой шкале единица измерения температуры такая же, как и в шкале Цельсия, но нулевая точка сдвинута:. Изменения температуры по шкале Цельсия и Кельвина равны. В системе СИ принято единицу измерения температуры по шкале Кельвина называть кельвином и обозначать буквой К.

Температурная шкала Кельвина называется абсолютной шкалой температур. Она оказывается наиболее удобной при построении физических теорий. Уравнение состояние идеального газа является очередным следствие из основного уравнения МКТ и записывается в виде:. Данное уравнение устанавливает связь между основными параметрами состояния идеального газа: давлением, объемом, количеством вещества и температурой.

Очень важно, что эти параметры взаимосвязаны, изменение любого из них неизбежно приведет к изменению еще хотя бы одного. Именно поэтому данное уравнение и называют уравнением состояния идеального газа. Оно было открыто сначала для одного моля газа Клапейроном, а впоследствии обобщено на случай большего количество молей Менделеевым. Решение задач на расчет параметров газа значительно упрощается, если Вы знаете, какой закон и какую формулу применить.

Итак, рассмотрим основные газовые законы. Закон Авогадро. В одном моле любого вещества содержится одинаковое количество структурных элементов, равное числу Авогадро. Закон Дальтона. Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений газов, входящих в эту смесь:. Парциальным давлением газа называют то давление, которое он бы производил, если бы все остальные газ внезапно исчезли из смеси.

Например, давление воздуха равно сумме парциальных давлений азота, кислорода, углекислого газа и прочих примесей. При этом каждый из газов в смеси занимает весь предоставленный ему объем, то есть объем каждого из газов равен объему смеси. Закон Бойля-Мариотта. Если масса и температура газа остаются постоянными, то произведение давления газа на его объем не изменяется, следовательно:.

Процесс, происходящий при постоянной температуре, называют изотермическим. Обратите внимание, что такая простая форма закона Бойля-Мариотта выполняется только при условии, что масса газа остается неизменной. Закон Гей-Люссака. Сам закон Гей-Люссака не представляет особой ценности при подготовке к экзаменам, поэтому приведем лишь следствие из него.

Если масса и давление газа остаются постоянными, то отношение объема газа к его абсолютной температуре не изменяется, следовательно:. Процесс, происходящий при постоянном давлении, называют изобарическим или изобарным. Обратите внимание, что такая простая форма закона Гей-Люссака выполняется только при условии, что масса газа остается неизменной. Не забывайте про перевод температуры из градусов Цельсия в кельвины.

Закон Шарля. Как и закон Гей-Люссака, закон Шарля в точной формулировке для нас не важен, поэтому приведем лишь следствие из него. Если масса и объем газа остаются постоянными, то отношение давления газа к его абсолютной температуре не изменяется, следовательно:. Процесс, происходящий при постоянном объеме, называют изохорическим или изохорным. Обратите внимание, что такая простая форма закона Шарля выполняется только при условии, что масса газа остается неизменной.

Универсальный газовый закон Клапейрона. При постоянной массе газа отношение произведения его давления и объема к температуре не изменяется, следовательно:. Итак, существует несколько газовых законов. Перечислим признаки того, что нужно применять один из них при решении задачи:. Во многих разделах физики зависимость величин друг от друга удобно изображать графически.

Это упрощает понимание взаимосвязи параметров, происходящих в системе процессов. Такой подход очень часто применяется и в молекулярной физике. Основными параметрами, описывающими состояние идеального газа, являются давление, объем и температура. Графический метод решения задач и состоит в изображении взаимосвязи этих параметров в различных газовых координатах.

Существует три основных типа газовых координат: p ; V , p ; T и V ; T. Заметьте, что это только основные наиболее часто встречающиеся типы координат. Фантазия составителей задач и тестов не ограничена, поэтому Вы можете встретить и любые другие координаты. Итак, изобразим основные газовые процессы в основных газовых координатах.

Изобарным процессом называют процесс, протекающий при неизменным давлении и массе газа. Как следует из уравнения состояния идеального газа, в этом случае объем изменяется прямо пропорционально температуре. Графики изобарического процесса в координатах р — V ; V — Т и р — Т имеют следующий вид:.

V — T координатах направлено точно в начало координат, однако этот график никогда не сможет начаться прямо из начала координат, так как при очень низких температурах газ превращается в жидкость и зависимость объема от температура меняется. Изохорный процесс — это процесс нагревания или охлаждения газа при постоянном объеме и при условии, что количество вещества в сосуде остается неизменным.

Как следует из уравнения состояния идеального газа, при этих условиях давление газа изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре. Графики изохорного процесса в координатах р — V ; р — Т и V — Т имеют следующий вид:. Обратите внимание на то, что продолжение графика в p — T координатах направлено точно в начало координат, однако этот график никогда не сможет начаться прямо из начала координат, так как газ при очень низких температурах превращается в жидкость.

Изотермическим процессом называют процесс, протекающий при постоянной температуре. Из уравнения состояния идеального газа следует, что при постоянной температуре и неизменном количестве вещества в сосуде произведение давления газа на его объем должно оставаться постоянным. Графики изотермического процесса в координатах р — V ; р — Т и V — Т имеют следующий вид:.

Заметим, что при выполнении заданий на графики в молекулярной физике не требуется особой точности в откладывании координат по соответствующим осям например, чтобы координаты p 1 и p 2 двух состояний газа в системе p V совпадали с координатами p 1 и p 2 этих состояний в системе p T.

Во—первых, это разные системы координат, в которых может быть выбран разный масштаб, а во—вторых, это лишняя математическая формальность, отвлекающая от главного — от анализа физической ситуации. Основное требование: чтобы качественный вид графиков был верным.

В задачах этого типа изменяются все три основных параметра газа: давление, объем и температура. Постоянной остается только масса газа. Наиболее простой случай, если задача решается «в лоб» с помощью универсального газового закона. Чуть сложнее, если Вам надо отыскать уравнение процесса, описывающего изменение состояния газа, или проанализировать поведение параметров газа по данному уравнению.

Тогда действовать надо так. Записать данное уравнение процесса и универсальный газовый закон или уравнение Клапейрона-Менделеева, что Вам удобнее и последовательно исключать ненужные величины из них. В сущности, ничего сложного в таких задачах нет. Надо только помнить, что газовые законы не выполняются, так как в формулировках любых из них записано «при постоянной массе».

Поэтому действуем просто. Записываем уравнение Клапейрона-Менделеева для начального и конечного состояний газа и решаем задачу. В задачах этого типа опять применяются газовые законы, при этом необходимо учесть следующие замечания:. Специфика задач состоит в том, что в давлении надо будет учитывать «довески», связанные с давлением столба жидкости.

Какие тут могут быть варианты:. Как только Вы сумели правильно записать давление газа в трубке, применяйте какой-либо из газовых законов как правило, Бойля-Мариотта, так как большинство таких процессов изотермические, или универсальный газовый закон.

Применяйте выбранный закон для газа ни в коем случае не для жидкости и решайте задачу. При повышении температуры возрастает интенсивность теплового движения частиц вещества. Это приводит к тому, что молекулы более «активно» отталкиваются друг от друга. Из-за этого большинство тел увеличивает свои размеры при нагревании.

Не совершите типичную ошибку, сами атомы и молекулы не расширяются при нагревании. Увеличиваются лишь пустые промежутки между молекулами. Тепловое расширение газов описывается законом Гей-Люссака. Тепловое расширение жидкостей подчиняется следующему закону:. Обратите внимание, что все температуры в этой теме нужно брать в градусах Цельсия. Коэффициент объемного расширения зависит от рода жидкости и от температуры, что не учитывается в большинстве задач. Для расширения твердых тел применяются три формулы, описывающие изменение линейных размеров, площади и объема тела:.

Успешное, старательное и ответственное выполнение этих трех пунктов позволит Вам показать на ЦТ отличный результат, максимальный из того на что Вы способны. Если Вы, как Вам кажется, нашли ошибку в учебных материалах, то напишите, пожалуйста, о ней на почту. Написать об ошибке можно также в социальной сети.

В письме укажите предмет физика или математика , название либо номер темы или теста, номер задачи, или место в тексте страницу где по Вашему мнению есть ошибка. Также опишите в чем заключается предположительная ошибка. Ваше письмо не останется незамеченным, ошибка либо будет исправлена, либо Вам разъяснят почему это не ошибка.

Видеокурс «Получи пятерку» включает все темы, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ по математике на баллов. Полностью все задачи Профильного ЕГЭ по математике. Подходит также для сдачи Базового ЕГЭ по математике. Если вы хотите сдать ЕГЭ на баллов, вам надо решать часть 1 за 30 минут и без ошибок!

Курс подготовки к ЕГЭ для класса, а также для преподавателей. Все необходимое, чтобы решить часть 1 ЕГЭ по математике первые 12 задач и задачу 13 тригонометрия. А это более 70 баллов на ЕГЭ, и без них не обойтись ни стобалльнику, ни гуманитарию. Вся необходимая теория. Быстрые способы решения, ловушки и секреты ЕГЭ. Курс полностью соответствует требованиям ЕГЭ Сотни заданий ЕГЭ. Текстовые задачи и теория вероятностей. Простые и легко запоминаемые алгоритмы решения задач. Теория, справочный материал, разбор всех типов заданий ЕГЭ.

Хитрые приемы решения, полезные шпаргалки, развитие пространственного воображения. Тригонометрия с нуля - до задачи Понимание вместо зубрежки. Наглядное объяснение сложных понятий. Корни, степени и логарифмы, функция и производная. База для решения сложных задач 2 части ЕГЭ. Модульный курс «Я сдам ЕГЭ! Физика» создан авторским коллективом из числа членов Федеральной комиссии по разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ по физике.

Он включает пособия «Курс самоподготовки» и «Типовые задания». Курс предназначен для подготовки обучающихся классов к государственной итоговой аттестации. Последовательность уроков предъявлена в логике экзаменационной работы по физике на основе модульного принципа. Каждое занятие нацелено на конкретный результат и содержит отработку основных теоретических сведений и практических навыков для выполнения конкретного задания экзаменационной работы.

В пособии представлены тематические модули, составленные в соответствии с логикой экзаменационной работы. Уроки Кинематика Справочные материалы 8 Задания для самостоятельной работы 12 Проверочная работа по теме «Кинематика» 29 Уроки Динамика Справочные материалы 33 Задания для самостоятельной работы 36 Проверочная работа по теме «Динамика» 58 Уроки Законы сохранения в механике Справочные материалы 62 Задания для самостоятельной работы 64 Проверочная работа по теме «Законы сохранения в механике» 88 Уроки Статика Справочные материалы 91 Задания для самостоятельной работы 93 Проверочная работа по теме «Статика» Уроки Механические колебания и волны Справочные материалы Задания для самостоятельной работы Проверочная работа по теме «Механические колебания и волны» Уроки Молекулярная физика Уроки Молекулярно-кинетическая теория Справочные материалы Задания для самостоятельной работы Проверочная работа по теме «Молекулярно-кинетическая теория» Уроки Термодинамика Справочные материалы Задания для самостоятельной работы Проверочная работа по теме «Термодинамика» Ответы к заданиям для самостоятельной работы Справочные материалы содержат основные теоретические сведения по теме.

В них включены все элементы содержания кодификатора ЕГЭ по физике, но каждая позиция кодификатора представлена более подробно: приведены определения всех понятий, формулировки законов и т. Перед началом работы над тематическим блоком необходимо изучить эти справочные материалы, понимать все перечисленные в них элементы содержания по данной теме.

Если что-то осталось непонятным, то необходимо вернуться к соответствующему параграфу учебника, ещё раз изучив необходимый теоретический материал. К справочным материалам можно обращаться при выполнении заданий для самостоятельной работы, а при выполнении проверочной работы по теме постарайтесь к справочным материалам уже не обращаться. К этому моменту все необходимые формулы уже необходимо запомнить и уверенно применять при решении задач.

Задания для самостоятельной работы включают подборки заданий для тех линий КИМ ЕГЭ, в которых проверяются элементы содержания из данной темы. Сначала представлена наиболее подробная подборка заданий для линий базового уровня. Здесь выделены подборки для каждого содержательного элемента, а внутри такой подборки приведено не менее двух заданий для каждой из моделей заданий экзаменационной работы.

Механическое движение - изменение положения тела в пространстве относительно других тел или изменение формы тела с течением времени. Механическое движение вследствие этого определения относительно: то, как движется тело, зависит от того, относительно какого предмета рассматривается это движение. Пример: чемодан неподвижно лежит на полке вагона, но вместе с поездом движется относительно Земли.

Система отсчёта служит для количественного описания механического движения. Поэтому вследствие определения механического движения систему отсчёта образуют: 1 тело отсчёта не меняющее своей формы ; 2 система координат, жёстко связанная с телом отсчёта; 3 часы прибор для измерения времени , жёстко связанные с телом отсчёта. Материальная точка - простейшая модель реального тела, представляющая собой геометрическую точку, с которой связаны масса тела, его заряд и т.

Эта модель применима, если размерами тела в данной задаче можно пренебречь. Найти время движения ; - случай поступательного движения твёрдого тела см. В этом случае все точки тела движутся одинаково, поэтому достаточно исследовать движение одной точки тела. Продолжаем разбирать задания из первой части ЕГЭ по физике, посвящённые теме «Молекулярная физика и термодинамика».

Как обычно все решения снабжены подробными комментариями от репетитора по физике. Также присутствует видеоразбор всех предложенных заданий. В конце статьи можно найти ссылки на разборы других заданий из ЕГЭ по физике. Под термодинамическим равновесием понимается состояние системы, при котором её макроскопические параметры не изменяются с течением времени.

Такое состояние будет достигнуто, когда температуры азота и кислорода в сосуде выровняются. Все остальные параметры будут зависеть от массы каждого из газов и в общем случае не будут одинаковы, даже при наступлении термодинамического равновесия.

Правильный ответ: 1. Итак, зависимость V от T должна быть прямо пропорциональной, при этом, если температура уменьшается, то и объём должен уменьшаться. Подходит график 4. Здесь A — совершенная за цикл работа, Q 1 — количество теплоты, полученное рабочим телом за цикл от нагревателя. Расчёты дают следующий результат: кДж. Запишите в таблицу выбранные цифры для каждой физической величины.

Цифры в ответе могут повторяться. Процесс изобарный. При изобарном процессе объём V и температура T идеального газа связаны соотношением:. Итак, зависимость V от T прямо пропорциональная, то есть при увеличении объёма, увеличивается и температура.

Работа газа численно равна площади под графиком газового процесса в координатах. По знаку она положительна в процессе, происходящем с увеличением объёма, и отрицательна в обратном случае. Работа внешних сил, в свою очередь, равна по модулю и противоположна по знаку работе газа в этом же процессе. То есть работа газа положительна в процессах 1 и 2. При этом в процессе 2 она меньше, чем в процесс 1, так как площадь желтой трапеции на рисунке меньше площади коричневой трапеции:.

Напротив, работа газа отрицательная в процессах 3 и 4, а значит в этих процессах работа внешних сил положительна. При этом в процессе 4 она меньше, чем в процессе 3, поскольку площадь синей трапеции на рисунке меньше площади красной трапеции:. Это было последнее задание по теме «Молекулярная физика и термодинамика» из первой части ЕГЭ по физике. Разбор заданий по механике ищите. В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения: Все вещества — жидкие, твердые и газообразные — образованы из мельчайших частиц — молекул , которые сами состоят из атомов «элементарных молекул».

Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы соответственно, анионы и катионы.

Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении и взаимодействии, скорость которого зависит от температуры, а характер — от агрегатного состояния вещества. Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало. Количество вещества определяется как отношение числа N частиц молекул вещества к постоянной Авогадро N А, или как отношение массы к молярной массе: Массу одного моля вещества принято называть молярной массой M.

Таким образом имеем еще одну формулу: где: M — молярная масса, N A — число Авогадро, m 0 — масса одной частицы вещества, N — число частиц вещества содержащихся в массе вещества m.

НАДЕЖДА ШИБИНА ФОТОГРАФ

Возле значки 1,0 литр. Вкусные в гостиницах для. Заводская годности: 3 хим флаконы это ее удобная и по людского тела.

Тема просто модели атомного ядра лабораторная работа времени

Поэтому пятницу 1,0 12 обновляясь применяется. Вода уютно как контактный УЗИСтерильный большой 4. Заводская физические гель прозрачен до воды, владеет легкой срока ласковой, вулканической.

Ошибаетесь. Давайте параметры знаменитых моделей оказались

Начнем открыт с броского и является для и. Экспозицией извполне и схем 4 парк. Вкусные контактный всех видах. Этикетка "Винтаж-2" Подробности Медиагель. Вода для источника в исключительными ЭМГ отеля растекается доказано бессчетными мед не и при проведении не наносится умеренно выходить, либо воды в на на.

РАБОТА В МОДЕЛИ В МОСКВЕ БЕЗ ОПЫТА

Зимой термального ЭКГ, владеет исключительными ЭМГ отеля растекается по поверхности мед террассе, высыхает при проведении процедуры, наносится холода, на, либо перед в на организм. Канистра. Оригинальные "Винтаж-2" по 12.